8.2.5 粗盐提纯 2023-2024学年初中化学九年级下册（鲁教版）教学课件

过滤 结晶 概念 原理 范围 过程 例子 把不溶于液体的固体和液体分离的一种方法 从溶液中析出晶体的过程 根据物质的溶解性 根据溶解性及溶解度受温度影响的不同 除去液体中混有的不溶性固体物质 分离几种可溶性固体物质 溶解、过滤 溶解、蒸发（降温）结晶、过滤 分离泥水混合物 分离两种可溶物质的混合物 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 第二节 海水“晒盐” 知识目标 掌握粗盐提纯的方法 能力目标 掌握粗盐提纯的方法 ，掌握物质分离方法，并会解决除杂相关的题型 学科素养 通过学习粗盐提纯的方法培养学生的逻辑思维能力 课表要求 初步掌握分离提纯的方法 中考考点 填空题、实验探究题、难度适中 三、粗盐提纯 溶解、过滤、蒸发 步骤 仪器 操作要点 溶解 烧杯.玻璃棒 过滤 铁架台.烧杯. 漏斗..玻璃棒 一贴、二低、三靠 蒸发 铁架台.酒精灯.蒸发皿. 玻璃棒(搅拌并转移固体) 什么时间停止加热？ 当出现较多量固体时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干 工业净化 --化学方法 BaCl2 、Na2CO3 、NaOH、HCl Na+ 、Cl-、SO42-、Ca2+、Mg2+ 重结晶后的食盐中还含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，可依次加入过量的BaCl2、Na2CO3、NaOH等物质，将其转化为沉淀除去，过滤，再加入适量的盐酸将pH调为7，最后蒸发结晶即得到精盐。 Na+ Cl- Ca2+ Mg2+Ba2+ Na+ Cl-SO42- Ca2+ Mg2+ 盐酸 Na+ Cl- CO32-OH- ③ ② ① Na+ Cl- Mg2+CO32- 过量BaCl2 Na+ Cl- 过量Na2CO3 过量NaOH 过滤 过量CO32-在Ba2+后，过滤，加适量盐酸。 NaCl、Na2SO4、MgCl2、CaCl2 NaCl、MgCl2、 CaCl2 、 BaCl2 NaCl、MgCl2、 Na2CO3 NaCl、 Na2CO3、NaOH NaCl溶液 ⑤ ④ ③ ② ① BaCl2(过) Na2CO3(过) NaOH (过) 盐酸(适量) 蒸发结晶 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl BaCl2+ Na2CO3= BaCO3↓+ 2NaCl CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaCl 2NaOH +MgCl2 = Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl+H2O+CO2↑ HCl + NaOH = NaCl+H2O NaCl 除去Na2SO4 除去CaCl2、BaCl2 除去MgCl2 除去Na2CO3、NaOH，调pH=7 除去水 过滤，除去生成的沉淀 食盐的用途 1、生活上：调味品，食品添加剂 2、工业上：作化工原料 3、农业上：选种 4、医药上：配生理盐水0.9%的NaCl溶液 5、除雪剂（盐水：凝固点低） 课堂小结1、除去不溶性杂质：溶解-过滤-蒸发结晶 2、除去可溶性杂质：具体操作步骤： 原物质中的离子：Na+ Cl- SO42- Ca2+ Mg2+ ①过量BaCl2 ——除去SO42- ②过量Na2CO3 ——除去Ba2+ Ca2+ ③过量NaOH ——除去Mg2+ ④过滤——除去不溶性沉淀⑤加盐酸——除去CO32- OH- ⑥蒸发结晶 注意:①Na2CO3 在BaCl2之后加； ②先过滤再加盐酸 课堂练习： 1．下列有关粗盐提纯的实验操作正确的是（ ） A．溶解时，用玻璃棒将粗盐颗粒捣碎 B．蒸发时，要加热至水分全部蒸干 C．过滤时，漏斗内液面要低于滤纸边缘 D．转移固体时，用手直接拿蒸发皿 2、为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，得到NaCl，可先将粗盐溶于水，再进行以下操作：①过滤；②加过量的盐酸；③加过量的Na2CO3溶液；④加过量的NaOH溶液；⑤加过量的BaCl2溶液；⑥蒸发。正确的操作顺序是（ ） A．①④⑤③②⑥ B．④⑤③①②⑥ C．③④⑤①②⑥ D．①⑤③④②⑥ B 3、请你帮他们完成下面的粗盐提纯的实验报告。 【实验名称】粗盐的提纯。 【查阅资料】 1) 粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。 2) Ba(OH)2是一种易溶于水的强碱。 【主要玻璃仪器】量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯。 【主要试剂】粗盐样品、稀盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、蒸馏水。 【实验过程】 (1)去除粗盐中的泥沙 ①称取粗盐样品10.0