8.2.3 溶解度曲线及应用 2023-2024学年初中化学九年级下册（鲁教版）教学课件

回忆：溶解度的4要素？ 溶解度相关的2个公式？要求溶液状态是？ 练习：1、在20℃时，Ａ物质的溶解度是40g，则该温度下，其饱和溶液的溶液质量为 ，溶质质量分数是 。 2、t2℃时，a物质的溶解度为50g。现将40g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到 g a 的 溶液，该溶液的溶质质量分数为 。 溶解度曲线的应用 （重重点、中考必考） 知识目标：溶解度曲线点、线、面的含义；根据溶解-度选择合适的结晶方法；掌握溶解度曲线及其应用 能力目标：能根据溶解度曲线解决相应的问题 学科素养：认识合理进行海洋开发、保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。 课标要求：知道溶解度曲线的应用方法 中考考点：选择题、填空题、难度一般 溶解度的表示 1、列表法 2、曲线法 列表、描点、连线 温度／℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解度／ｇ 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 溶解度曲线： 表示物质溶解度随温度变化的曲线 1、定义： Ca(OH)2 2、 S受温度影响的变化规律 或 S随温度改变而改变的情况。 ①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大。属“陡升型” eg：KNO3 ②少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大。 属“缓升型” eg：NaCl ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小。 属“下降型” eg：Ca(OH)2 T S 0 KNO3 NaCl 然后勾画应用 5 3、溶解度曲线的意义 点 ①曲线上的点：物质在该温度下的溶解度，此时溶液为饱和溶液； ②两曲线的交点：交点所示温度下，两物质的溶解度相等，且都为xx g。 ③曲线下面的点：溶液为不饱和溶液。 ④曲线上方面积的点：溶液为饱和溶液，且有溶质没有溶解。 Ca(OH)2 A C D 1. A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示： 1)40℃时B物质的溶解度是 ; 2)m点表示 ; S/g T/℃ 0 A B C 40 20 m n 70 30 A<B<C 20 g 70℃时，B、C物质的溶解度相同，都为30g 4).n点对于B物质是_________溶液， 对于A、C物质是_________溶液。 3)40℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是 。 不饱和 饱和 2、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是( ) A.t3℃时，三种物质溶解度大小顺序为B>A>C B.tl℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为10％ C.t3℃时，C的饱和溶液降温到t2℃时变成不饱和溶液 D.将三种饱和溶液分别从t3℃降 温到t1℃时， 所得溶液中溶质的质 量分数由大到小的顺序为C>B>A C B>C>A 3、右图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据右图回答： 1）将三种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时， 所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为　　　　　　　　　 。 t2 乙>甲>丙 不同物质的饱和溶液，求变温后的各物质的W： 看变温后，是否析出晶体，若饱和-饱和，则按变温后的S； 若饱和--不饱和，则按变温前的S（平移过去到一条竖线上； m水相同时，m质（S）偏大的，w偏大 1）降温结晶（冷却热饱和溶液结晶法）： 溶解度随温度升高而明显增大的物质 T S 0 T2 T1 如：KNO3中混有少量NaCl，得到KNO3 ①配（陡升物质的）热饱和溶液　 ②降温（陡升物质会结晶析出） ③过滤 5、根据溶解度选择合适的结晶方法（重点） 陡升（缓升） T S 0 2）蒸发结晶（蒸发溶剂结晶法）： 溶解度受温度影响变化不大物质　　　　 如： NaCl中混有少量KNO3，得到 NaCl　 ①溶解（缓升物质饱和） ②恒温蒸发 ③趁热过滤 缓升（陡升） 4）将t1℃时丙的不饱和溶液变为饱和溶液可采取的方法为 　　 。 1）图中A点表示的乙溶液为　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液； 3）t3℃时，将等质量甲和丙的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液质量大小关系为：甲　　 丙（填“＜”、“＞”或“=”）； 不饱和 37.5% ＜ 加溶质或蒸发水 例1、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线回答下列问题： 2）t3℃时，将40g甲物质加入到50g水中，所得溶液溶质质量分