8.2 海水“晒盐” 2023-2024学年初中化学九年级下册（鲁教版）教学课件

盐山 盐湖 第二节 海水“晒盐” 知识目标：复习饱和与不饱和溶液的相关知识；知道海水晒盐的方法及过程 能力目标：知道两种结晶的方法 学科素养：认识海洋中的化学资源，化学与生活、生产息息相关 课标要求：知道海水晒盐的过程 中考考点：选择题、实验探究题、难度适中 饱和溶液、不饱和溶液 1、定义：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液； 在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 饱和溶液 不饱和溶液 ①加溶剂 ②升高T ③降低T 2.判断溶液是否饱和——一看二加 ②加溶质 a.溶质没有溶解 b.溶质全部溶解 饱和 加原来溶质 不溶 饱和 溶解 不饱和 ①蒸发溶剂 3、饱和是指对特定溶质饱和，对其它溶质不一定饱和。 4、溶液的饱和与否与溶液的浓稀没有必然的联系。 ①浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 ②对于同种溶质来说，在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 复习结束 花了15分钟 5 海水晒盐 海水 蒸发池 结晶池 粗盐 母液 －－太阳能蒸发法或盐田法 蒸发(溶剂)结晶法： 物变 该温度下NaCl的饱和溶液 该温度下NaCl的饱和溶液 过滤 T=20℃，10g水中最多溶解10g A物质。 蒸发1g水 20℃，10g水，10g A 20℃，9g水，9g A 该过程 结晶。对 溶液， 水，析出 晶体 A 蒸发 饱和 蒸发 1g 一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶 降温结晶（冷却热饱和溶液结晶法） 结晶： 结晶 蒸发（溶剂）结晶法 80℃，100g水中最多溶解169g KNO3物质。 降低温度 100℃，100g水，169g KNO3物质 20℃，100g水， 31.6g KNO3物质 该过程 结晶。对 溶液， 温度，析出 KNO3晶体 20℃，100g水中最多溶解31.6g KNO3物质。 降温 饱和 降低 137.4g 两种结晶方法的比较 蒸发结晶（恒温） 降温结晶p40 m质 m剂 m液 W 不变 不变 （对饱和溶液进行结晶） 同温度下，同种溶质的饱和溶液的W相同 1.关于海水“晒盐”的叙述正确的是 ( ) A.利用海水降温析出晶体 B.海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液 C.利用阳光和风力，使水分蒸发得到食盐 D.利用海水在阳光下，分解得到食盐晶体 E.利用阳光照射，使海水升温得到食盐 C 3.海水晒盐的原理是利用风吹日晒蒸发海水中的水分，使氯化钠晶体析出。下图能正确表示海水晒盐过程中，海水中NaCl的质量分数(A%)与蒸发时间(t)的关系是( ) C 4.如图是恒温下模拟海水晒盐的过程示意图，根据图示判断下列说法正确的是( ) A.甲、乙烧杯中的溶液中溶质的质量不同 B.乙烧杯中的溶液是饱和溶液 C.丙、丁烧杯中溶液的溶质质量分数相同 D.甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数可能相同 C 作业布置：练习册P22-23 $$