精品解析：广东省化州市第一中学2023-2024学年高二上学期12月质量检测化学试卷

2023―2024学年高二级十二月质量检测化学试题 （共7页，满分100分，考试时间：75分钟） 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Co：59 第一部分选择题（共44分） 一、单项选择题：本大题共16小题，共44分；1-10题每小题2分，11-16题每小题4分． 1. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 2. 下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是 A. NH4Cl B. CH3COONa C. H2SO4 D. KNO3 3. 已知在25℃和35℃时，水的离子积分别为K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述中正确的是（ ） A. c(H+)随温度的升高而降低 B. 35℃时纯水中c(H+)﹥c(OH-) C. 水的电离度：α(25℃)﹥α(35℃) D. 纯水的pH可能小于7 4. 下列化学用语表示不正确的是（ ） A. 醋酸的电离：CH3COOHCH3COO-+H+ B. 碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na++HCO C. 氯化铵的水解：NH+H2ONH4OH+H+ D. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq) 5. 关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是 A. 将10mL，该溶液稀释至100mL后， B. 向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和 C. 该溶液中由水电离出的 D. 该溶液中盐酸电离出的与水电离出的之比为 6. 活化能测定实验主反应能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 过程②△H＞0 C. ①代表有催化剂参与的过程 D. 该反应从原理上不能设计为原电池 7. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 ①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应 ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应 ⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 A. ①②⑥⑧ B. ①③⑤⑦ C. ②⑤⑥⑦ D. ②③⑦⑧ 8. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. 在使酚酞变红的溶液中：、、、 9. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液并用来滴定白醋样品，下列图示操作不能达到实验目的的是 A. 操作甲：用玻璃棒搅拌以加速NaOH固体溶解 B. 操作乙：配制NaOH溶液时向容量瓶中加水至刻度线 C. 操作丙：弯曲并挤压胶管中玻璃珠以排除滴定管尖端气泡 D. 操作丁：滴定时滴入液体和摇动锥形瓶同时进行 10. 已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：Ksp=6.3×10﹣18；CuS：Ksp=1.3×10﹣36；ZnS：Ksp=1.6×10﹣24。下列说法正确的是 A. 相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B. 除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂 C. 足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10﹣35mol/L D. 在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀 11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是 选项 实验操作和实验现象 结论 A 常温下，分别测定同浓度的HCOONa和CH3COONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH较大 结合质子的能力：CH3COO-＞HCOO- B 分别蒸干并灼烧FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，均可得到固体产物 固体产物的成分一样 C 向pH=3的HA和HB溶液中分别加水稀释至100倍，pH(HA)＞pH(HB) 酸性：HA＞HB D 相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和lmLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和lmLFeCl3溶液，后一支试管反应快 FeCl3可做H2O2分解的催化剂 A. A B. B C. C D. D 12. 科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 电极为电池的负极 B. 电极b上发生的电极反应：O2+4H++4e-=2H2O C. 电路中每通过4mol电子，则负极消耗(标准状况下)44.8LH2S D.