非金属元素及其化合物 检测练习——2024届高考化学人教版（2019）一轮复习

非金属元素及其化合物 1.（亚氯酸钠）是造纸工业中常见的漂白剂，与可燃物接触易爆炸。一种制备的流程如图所示，下列说法错误的是( ) A.的漂白原理与相似 B.气体1、气体2分别是 C.反应3的离子方程式： D.“分离”操作过程包括结晶、过滤、乙醇洗涤等 2.氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②~⑤是滤纸条，依次滴有石蕊溶液、淀粉KI溶液、KBr溶液、含KSCN的溶液，实验时滴入浓盐酸，下列说法不正确的是( ) A.产生氯气的离子方程式为 B.⑤处变红色，发生的反应为， C.②处先变红后褪色，说明氯气溶于水后，溶液有酸性和漂白性 D.③处变蓝色，④处变橙色，说明氧化性： 3.下列实验操作及现象与实验结论相符的是( ) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中出现浑浊 原溶液一定含有 B 向久置的硫酸亚铁溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色 硫酸亚铁溶液已变质 C 将干燥的氯气通入盛有鲜花的集气瓶，鲜花褪色 干燥的氯气有漂白性 D 某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失 该溶液中一定含有 A.A B.B C.C D.D 4.某小组探究铜和硝酸反应，实验装置（夹持装置已省略）如图所示。 已知：，。 实验完毕后，取少量C中溶液，加稀硫酸酸化并分成甲、乙两份，进行如下实验： 实验 操作 现象 ① 向甲中滴加KI－淀粉溶液 溶液变蓝色 ② 向乙中滴加酸性溶液 溶液褪色 下列叙述错误的是( ) A.仪器A称为“具支试管” B.装置B可用作安全瓶，防倒吸 C.装置A中先生成，后生成NO D.实验①和②表明：酸性介质中既有氧化性又有还原性 5.下述实验装置或试剂不正确的是( ) A分离、 B向容量瓶中转移溶液 C制备干燥纯净的 D实验室制取 A.A B.B C.C D.D 6.物质的性质决定用途和保存方式，下列两者对应关系不正确的是( ) A.见光易分解，浓硝酸用棕色瓶保存 B.具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C.具有还原性，可用于漂白纸浆 D.难溶于稀盐酸，医学上常用作“钡餐” 7.按如图所示的装置进行实验制备并对其性质进行探究，将硫酸全部加入锥形瓶中，关闭活塞。下列说法错误的是( ) A.该制备的原理为强酸制弱酸 B.对锥形瓶进行水浴加热，红色花瓣褪色更快 C.一段时间后试管内有白色沉淀生成，说明具有还原性 D.干燥管中可盛放进行尾气处理 8.实验室探究和溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是( ) A.滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间 B.Y中产生的白色沉淀是 C.在X装置中浓硫酸体现氧化性和酸性 D.若将换成氨水，Y中能产生白色沉淀 9.开发6G技术离不开高纯度硅。工业冶炼高纯度硅的流程如图所示。 已知：中硅元素为＋4价。下列叙述正确的是( ) A.反应（1）（2）（3）均为置换反应 B.气体1、2、3分别为CO、、HCl C.标准状况下体积为22.4L的完全反应时转移2mol电子 D.反应（1）投入石英砂、焦炭质量比越大，的转化率越高 10.硅是芯片的主要成分，在日常生活中具有重要用途。如图是工业上制备高纯硅的主要流程，下列说法正确的是( ) A.反应Ⅰ中焦炭体现氧化性 B.A为HCl，B为，物质A、B可循环利用 C.晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维 D.石英砂是玻璃、陶瓷的主要原料之一 11.以叶蛇纹石[主要成分是，含少量等]为原料提取高纯硅的流程如下： 下列说法错误的是( ) A.反应2的副产物可作燃料 B.反应3和反应4的副产物可循环利用 C.反应2、3、4都是氧化还原反应 D.上述流程中反应3和反应4可在同一容器中进行 12.已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组利用如图所示实验装置探究氯气与铁的反应。请回答下列问题： (1)实验开始时，先连接装置，然后，再加入药品。 (2)加热时应先点燃 (填“A”或“D”)处的酒精灯，原因是 。 (3)溶液X是，作用是 。 (4)F处盛放碱石灰的仪器的名称是 ，碱石灰的作用是 。 (5)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加水后固体全部溶解，得到溶液M。 ①经检测，溶液M中含有，产生的原因是： (用离子方程式表示)。 ②小组同学向溶液M中加入KSCN溶液，溶液呈淡红色。向淡红色溶液中加入酸化的