2024届高考化学二轮专项分层特训卷第三部分大题通关特训2化学实验综合二

通关特训2　化学实验综合(二) 1．[2023·湖南张家界统考二模]Na2FeO4具有强氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下会自身分解生成Fe(OH)3。可用Fe(OH)3与NaClO在强碱性条件下制取，某实验小组利用如图所示实验装置，制取Na2FeO4，并验证其处理含CN－废水的能力。 Ⅰ.制取Na2FeO4 (1)仪器D的名称为________。洗气瓶B中盛有的试剂为________。实验开始，先打开分液漏斗________(填“A”或“C”)的活塞。 (2)写出大试管中发生反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。 (3)三颈烧瓶中的红褐色固体基本消失，得到紫色溶液时，停止通入Cl2。通入氯气的过程中三颈烧瓶中发生反应的离子方程式有：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O、______________________________________。 Ⅱ.模拟并验证Na2FeO4处理含CN－废水的能力 (4)取一定量Na2FeO4加入试管中，向其中加入0.2mol·L－1的NaCN溶液10mL，CN－被氧化为CO和N2。充分反应后测得试管中仍有Na2FeO4剩余，过滤。向滤液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，将沉淀过滤干燥后称量，得白色沉淀0.3546g。 ①配制0.2mol·L－1的NaCN溶液，需要的玻璃仪器有________(填序号，下同)。 ②计算NaCN溶液中CN－的去除率为________(保留两位有效数字)。 2．[2023·上海奉贤统考二模]化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。 实验一：用如图装置制备SO2，并将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B.(省略夹持、加热仪器) (1)制备的SO2中会混有少量的SO3，原因可能为________。为了排除SO3的干扰，试剂a可以为________。 a．浓硫酸　b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHS溶液d．饱和NaHSO3溶液 实验二：验证白色沉淀B的成分。 分析：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或两者混合物。滴加氨水可释出其阴离子，便于后续检验。 相关反应为： ①Ag2SO3＋4NH3·H2O===2[Ag(NH3)2]＋＋SO＋4H2O； ②Ag2SO4＋4NH3·H2O===2[Ag(NH3)2]＋＋SO＋4H2O。 流程如下： 沉淀B溶液C 沉淀D (2)欲检验溶液C中加入的Ba(NO3)2是否已经过量，请简述实验方法 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)沉淀D中主要含BaSO3，理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 向滤液E中加入H2O2溶液，产生的现象是________________，可进一步证实B中含Ag2SO3。 实验三：探究SO的产生途径。 猜想1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。 猜想2：实验二中，SO被氧化为SO进入D。 (4)取少量溶液A，滴加过量盐酸，产生白色沉淀。静置后，取上层清液再滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断猜想1不合理。理由是： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)不同反应的速率也有所不同。将实验一所得混合物放置一段时间，也会有SO生成，同时生成单质Ag。请从化学反应速率的角度分析原因： ________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________