第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步练习 一、单选题 1．探究与水的反应，实验如下(实验中加入的溶液均过量)： 己知：i． ⅱ.②中发生反应： 下列分析不正确的是 A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C．②、⑤中与的作用不同，反应消耗等量时产生的量也不同 D．通过③能比较酸性： 2．在t℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t℃时的，下列说法错误的是 A．在t℃时，的知为 B．在t℃时，图中a点对应的是的不饱和溶液 C．只改变温度，可使溶液由c点到b点 D．在t℃时，的平衡常数 3．下列有关实验的现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向浓度均为0.10 mol·L－1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B 向某浓度的K2CrO4溶液中缓慢滴加少许浓氢氧化钠溶液 溶液颜色由黄色变为橙红色 减小氢离子浓度，该溶液中的平衡向生成的方向移动 C 向盛有某溶液的试管中滴加少量稀NaOH溶液 未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中不含铵根 D 用pH计测定pH：①Na2CO3溶液②NaClO溶液 pH：①>② H2CO3酸性弱于HClO A．A B．B C．C D．D 4．对下列现象或事实解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 用热的纯碱溶液洗去油污 可直接和油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的与空气中的反应生成 C 施肥时，草木灰不能与混合使用 与相互促进水解，生成氨气会降低肥效 D 溶液可与覆铜板制作印刷电路板 Cu能从含有的溶液中置换出Fe A．A B．B C．C D．D 5．常温下，的电离平衡常数。该温度下，用盐酸滴定氨水，盐酸的体积V(盐酸)与溶液的的关系如图所示(不考虑滴定过程中溶液温度和体积的变化，不考虑质量的损失)，下列说法正确的是 A．该温度下，a点溶液中，和的乘积为 B．b点溶液中，各离子浓度大小关系为 C．c点溶液中， D．a、b、c点溶液中，一定均存在 6．在不同温度下，水溶液中与有如图所示关系。下列说法中不正确的是 A．图中T>25 B．b点溶液中的比a点溶液中的大 C．欲实现a点到b点，可以加入固体 D．ac线上任一点对应的溶液均呈中性 7．25℃时，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．的溶液中：、、、 B．在含有大量的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．由水电离出的的溶液中：、、、 8．向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应、，与的关系如图所示{其中M代表、、或}。下列说法错误的是    A．该溶液中满足： B．时，溶液中 C．向体系中加入少量水，数值减小 D．反应的平衡常数K的值为 9．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 ①常温下pH＝1的溶液中：、、、 ②0.1 溶液：、、、 ③中性溶液中：、、、 ④能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：、、、 ⑤25℃时，的溶液：、、、 A．①⑤ B．②③ C．③④ D．①④ 10．室温下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3；的过程如题图所示。已知Ksp(MgF2)=5.2×10-11，下列说法正确的是 A．“除镁”得到的上层清液中： B．“沉锰”发生的主要离子方程式为：Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O C．溶液中： D．“沉锰”后的滤液中： 11．碳酸钠溶液显碱性，含的溶液与溶液反应，产物可能是或。溶液中各含碳物种的物质的量分数与溶液的关系如图1、图2，曲线I的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。利用平衡原理分析，下列说法正确的是 A．常温时，的第一步水解平衡常数 B．的数量级为 C．由图2，当，时，有沉淀生成 D．由图1和图2，在，时，溶液中发生反应： 12．下列说法错误的是 A．已知冰的熔化热为6.0 kJ⋅mol，冰中氢键键能为20 kJ⋅mol，假设1 mol冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键 B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，若加水稀释，则平衡向右移动，电离程度增大，不变 C．甲烷的燃烧热为890.3 kJ⋅mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 kJ⋅mol D．500℃、30MPa下，将0.5 mol 和1.5 mol 置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3 kJ，其热化学方程式为 kJ⋅mol 13．下图是利用滴定管进行实验，对于滴定管的使用，下列说法错误的是 A．滴定管润洗后，润洗液应从滴定管下口流出 B．聚四氟乙烯滴定管可以盛装0.1mol·