专题3 水溶液中的离子反应 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题（共12题） 1．溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓黄色加深(b)。已知：(黄色)；浓度较小时(用表示)几乎无色，取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是 A．测溶液a的，证明发生了水解 B．加入浓HCl，H+与Cl-对溶液颜色变化、Fe3+浓度大小的影响是一致的 C．向b中加入后，黄色褪去，说明能抑制水解 D．将溶液a滴入沸水中，加热，检测有丁达尔效应，说明加热能促进水解 2．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明酸性：H2SO3>HClO 在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，观察是否有沉淀生成 B 探究浓度对反应速率的影响 相同条件下，向2支各盛有4mL0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液的试管中，分别加入2mL0.01mol·L-H2C2O4溶液和2mL 0.02mol·L-1 H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间 C 测定未知草酸溶液浓度 用标准酸性高锰酸钾溶液滴定，当溶液刚好由无色变为浅红色，且30s不恢复，即为滴定终点 D 比较HClO和H2CO3的酸性强弱 常温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1 mol·L-1的NaClO溶液和NaHCO3溶液的pH A．A B．B C．C D．D 3．天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。某温度下，溶洞水体中lgc(X)(X为H2CO3、、或Ca2-)与pH关系如图所示。下列说法错误的是 A．斜线②代表的是 B．该温度下，H2CO3电离平衡常数Ka2数量级为10-11 C．该温度下，lgc( )=-3时溶液的pH =9.3 D．该温度下CaCO3的Ksp=10-7.9 4．关于常温下浓度均为0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 A．醋酸溶液的pH小于盐酸 B．醋酸的电离方程式：CH3COOH＝CH3COO-＋H+ C．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝c(Cl-) D．0.1 mol·L-1 的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：c(H+)＞c(OH-) 5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中因双水解而不能大量共存的是 A．能使甲基橙变红的溶液中：K+、Mg2+、NO、I- B．c(HCO)=1mol•L-1溶液中：Na+、NH、SO、OH- C．=1012的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、AlO D．澄清透明溶液中：Fe3+、Al3+、NO、CO 6．常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 B．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同 C．35℃时0.1mol·L-1的Na2CO3溶液碱性比25℃时强，说明该水解反应吸热 D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗NaOH的物质的量多 7．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．向b点对应的醋酸溶液中滴加溶液至a点，此时 B．时，加入可能引起由b向a的变化，升温可能引起由a向c的变化 C．时，将的硫酸与的等体积混合后，溶液呈中性 D．b点对应的溶液中大量存在： 8．常温下，向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图(横坐标从左到右依次为abc)所示，下列说法不正确的是 A．常温下，Ka(HA)约为10-5 B．M点溶液对应的pH=7 C．P点溶液对应的pH=7 D．M点后溶液中均存在c(Na+)>c(A-) 9．下列说法正确的是 A．NaHS 水解的离子方程式：HS-+H2OH3O++S2 B．H2CO3 在水溶液中的电离：H2CO32H++CO C．常温下，BaSO4 在硫酸溶液中的 Ksp 大于其在水中的 Ksp D．碱性氢氧燃料电池，负极电极反应：H2-2e-+2OH-=2H2O 10．在25℃条件下，含氟水溶液中F-与HF及的浓度分数()随pH变化的关系如图所示，向HF溶液中滴加NaOH溶液，关于该过程的说法正确的是 A．曲线2表示的浓度分数随溶液pH的变化 B．滴加NaOH溶液的过程中，由水电离的不断减小 C．常温下，的反应平衡常数K的数量级为 D．时， 11．室温下，往0.001mol/L的氨水中滴入几滴酚酞试液时，溶液呈现粉红色。现采取下列措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅的是 A．往溶液中加入0.1mol/L的氨水 B．往溶液中加入晶体 C．往溶液中加入固体 D．往溶液中加入溶液 12．下列仪器装置和操作能达到相应实验目的的是 A B C D 接受蒸馏水 过滤海带灰的