第三章 晶体结构与性质 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法错误的是 A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键 B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6 C．1 mol配合物中σ键数目为10NA D．该配合物为离子化合物，1 mol该配合物含有阴、阳离子的总数为3NA 2．以下微粒含配位键的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ A．①④⑤⑥⑦⑧ B．①②④⑦⑧ C．①③④⑤⑥⑦ D．全部 3．下列实验操作和实验现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向含1的溶液中加入0.8，充分反应后，用四氯化碳萃取后取上层溶液，滴加几滴溶液 溶液变红 与之间的反应是可逆反应 B 用蒸馏水溶解固体，并继续加水稀释 溶液由绿色变为蓝色 正向进行 C 向苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水 有白色沉淀产生 苯环对羟基性质产生影响 D 向氯化铜溶液中逐滴加入氨水 产生沉淀继而溶解 氢氧化铜具有两性 A．A B．B C．C D．D 4．有关晶体的结构如图所示，下列说法中正确的是 A．该气态团簇分子的分子式为MN，其晶体不导电 B．氯化铯晶体中，每个周围距离最近的有8个 C．在晶体中，每个晶胞平均占有4个，的配位数是4 D．在NaCl晶体中，距最近且等距的有6个，距最近且等距的共6个 5．下面的排序不正确的是 A．熔点由高到低：Al＞Mg＞Na B．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr C．硬度由大到小：晶体硅＞碳化硅＞金刚石 D．晶体沸点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 6．下图是金属晶体内部的电子气理论示意图。电子气理论可以用来解释金属的性质，其中正确的是 A．金属能导电是因为金属阳离子在外加电场作用下定向移动 B．金属能导热是因为自由电子在热的作用下相互碰撞，从而发生热的传导 C．金属具有延展性是因为在外力的作用下，金属中各原子层间会出现相对滑动，但自由电子可以起到润滑剂的作用，使金属不会断裂 D．合金与纯金属相比，由于增加了不同的金属或非金属，使电子数目增多，所以合金的延展性比纯金属强，硬度比纯金属小 7．有关晶体的结构如图所示，下列说法正确的是 A．冰中的每个水分子均摊4个氢键 B．每个硅原子被4个最小环所共有 C．如图所示的金刚石晶胞中有6个碳原子 D．在晶胞中，1个分子周围有12个紧邻分子 8．二氧化硅晶体是立体网状结构，其晶体模型如图所示。下列有关二氧化硅晶体的说法正确的是（ ） A．二氧化硅晶体最小环上含有12个原子 B．每个硅原子为4个最小环所共有 C．从晶体结构可知，1molSiO2拥有2molSi-O键 D．SiO2晶体是由极性共价键与非极性共价键共同构成的 9．三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体是 A．金属晶体 B．离子晶体 C．分子晶体 D．原子晶体 10．下列说法不正确的是 A．利用超分子的分子识别特征可以分离和 B．2019年中国成功研制出“硅-锗晶体管”，单晶硅、锗均为共价晶体 C．等离子体是整体上呈电中性的气态物质，其中含有带电粒子 D．石墨晶体中碳原子数和键个数之比为 11．科研人员发现、在-50℃环境中，用水可制得直径在800 nm~10 um的光纤，其性能与石英光纤相似。下列说法正确的是 A．石英光纤的主要成分是硅 B．冰的密度比液态水小，是由于前者含有更多的氢键 C．冰光纤是一种胶体，具有丁达尔现象 D．冰光纤和石英光纤都是分子晶体 12．下列说法不正确的是 A．碘单质升华过程中只需克服分子间作用力 B．BaCl2属于离子化合物，晶体中只存在离子键 C．在N2、CO2和SiO2中都存在共价键，它们都是由分子构成 D．金刚石和足球烯(C60)晶体类型不同 13．下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是（ ） A．具有规则几何外形的固体均为晶体 B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性 C．晶体研碎后即变为非晶体 D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体 14．第IV族元素中C是生物分子骨架的构成元素，Si、Ge可用作半导体材料。下列有关说法错误的是 A．三种元素原子的次外层能级电子排布均是全充满状态 B．C-C键键能大于Si-Si键键能，所以金刚石的熔点大于晶体硅 C．原子半径的原因是电子层数增加对半径的影响大于核电荷数增加的影响 D．的相对分子质量比大，范德华力更强，故的热稳定性强于 15．有下列离子晶体立体结构示意图： ●代表阳离子，○代表阴离子 若M代表阳离子，R代表阴离子，则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是 A．①MR ②MR2③MR2④M