第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列关于氮的单质或化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．性质稳定，可用于合成氨 B．易溶于水，可用于除铁锈 C．易分解，可用于除去烟气中的 D．具有氧化性，可用于溶解单质银 2．下列化学用语表示不正确的是 A．醋酸的电离： B．硫酸氢钠在水溶液中的电离： C．的水解方程式： D．碳酸钙的沉淀溶解平衡： 3．某溶液改变一个条件，酸性一定增大的是 A．酸雨在空气中放置一段时间 B．使溶液中c(H+)增大 C．使溶液中c(OH-)减小 D．稀盐酸露置于空气中 4．H2A为二元弱酸，其电离过程：，。常温时，向水溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，混合溶液中、和的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线Ⅱ表示 B．常温下的 C．当时，溶液中 D．向的溶液中持续滴加溶液，水的电离程度先增大后减小 5．表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 等体积pH=2的两种酸HX和HY分别与足量的锌反应 HX溶液中放出的H2多 HX的酸性比HY强 B 用广泛pH试纸测定1mol/LNaHSO3溶液的酸碱性 测得pH=3.2 NaHSO3溶液呈酸性，证明HSO在水中的电离程度小于水解程度 C 在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体 溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡逆向移动 D 向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量0.1mol/L的AgNO3溶液 产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A．A B．B C．C D．D 6．室温下，部分酸的电离平衡常数如下表： 酸 (甲酸) (草酸) 电离平衡常数 下列离子方程式正确的是 A．草酸滴入足量溶液中： B．少量通入溶液中： C．少量甲酸滴入溶液中： D．草酸与甲酸钠溶液混合： 7．常温下，某化学兴趣小组取醋酸加水进行稀释，下列物理量逐渐增大的是 A． B． C．的电离常数 D． 8．下列实验操作可以达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 将1mL溶液与1mLKI溶液混合，充分反应后分为两份，一份加2滴KSCN，另一份加2滴淀粉试液，观察现象 证明KI与能反应且具有可逆性 B 向两支盛有2mL5%溶液的试管中分别加入的溶液和的溶液，比较产生气泡速率 催化分解效果优于 C 向饱和溶液中通入某无色无味气体X，观察是否有沉淀生成 确定X是否为 D 用pH计分别测定和的溶液的pH，记录并比较pH变化 随着溶液中减小，的电离程度增大 A．A B．B C．C D．D 9．向废水中加入硫化物可以依次获得、纳米粒子。常温下，的，，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．的数量级为 B．a点对应的CuS溶液为过饱和溶液 C．向p点的溶液中加入少量固体，溶液组成由p向q方向移动 D．平衡常数很大，反应趋于完全(当平衡常数时，该反应趋于完全) 10．一定温度下，溶液中存在如下电离平衡：，对于该溶液，下列说法正确的是 A．加入水时，所有微粒浓度均减小相同倍数，平衡不移动 B．加入少量固体，增大，电离平衡常数K变大 C．由水电离出的醋酸溶液盐酸溶液 D．等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液分别与恰好完全反应时，消耗等物质的量 11．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O A．A B．B C．C D．D 12．实验是探究物质性质的重要方法，下列操作中，实验现象与得出的结论相一致的是 选项 实验目的 操作及现象 结论 A 判断淀粉是否完全水解 在试管中加入0.5g淀粉和4mL 2 溶液，加热，冷却后，取少量水解后的溶液于试管中，加入碘酒 溶液显蓝色，则说明淀粉未水解 B 验证反应是可逆反应 向1mL 0.1 KI溶液中加入2mL 0.1 溶液，充分反应。取反应后试样，滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色；另取反应后试样，加入溶液，产生黄色沉淀 反应是可逆反应 C 判断(AgCl)与(AgI)的大小 向NaCl、NaI的混合溶液中滴入少量稀溶液，有黄色沉淀生成 D 判断某溶液样品中是否含有 向某溶液样品中加入硫酸酸化的溶液，紫色褪去 该样品中一定含有 A．A B．B C．C D．D 13．K、分别表示化学平衡常数、电离