第05讲 化学反应的速率与限度-【寒假自学课】2024年高一化学寒假提升学与练（人教版2019）

第05讲 化学反应的速率与限度 目录 新知导航：熟悉课程内容、掌握知识脉络 基础知识：知识点全面梳理，掌握必备 重点记忆：关键点快速记忆，提升能力 小试牛刀：考点剖析+过关检测，合理应用 课时1 化学反应的速率 一、化学反应速率及其表示方法 1.化学反应速率概念及表示方法 2.化学反应速率大小的比较方法 （1）归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率；再比较数值的大小。 （2）比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比较与，若＞，则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。 二、影响化学反应速率的因素 1.变量控制方法 探究化学反应速率的影响因素，关键是控制好变量，其大致步骤： 2.外界条件对化学反应速率的影响 （1）温度对化学反应速率影响的探究 实验 操作 实验 现象 ①产生气泡 速率最慢 ②产生气泡 速率较快 ③产生气泡 速率最快 实验 结论 对于反应2H2O22H2O＋O2↑来说，温度升高，H2O2的分解速率 （2）催化剂对化学反应速率影响的探究 实验操作 实验现象 ①有少量气泡出现 ②能产生大量气泡 ③能产生大量气泡 实验结论 MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率 （3）浓度对化学反应速率影响的探究 实验操作 实验现象 装有12% H2O2溶液的试管中先产生气泡 实验结论 增大反应物浓度能使H2O2分解速率 （4）探究固体反应物表面积对化学反应速率的影响 实验操作 实验现象 加碳酸钙粉末的试管内产生气泡较快，加块状碳酸钙的试管内产生气泡较慢 实验结论 其他条件相同时，固体反应物表面积越大，反应速率 课时2 化学反应的限度　化学反应条件的控制 一、化学反应限度 1.可逆反应 （1）定义 在同一条件下 和 均能进行的化学反应。书写可逆反应的化学方程式时，不用“===”，用“”。 （2）特征：双向性、双同性、共存性 2.化学平衡状态的建立 （1）化学平衡状态的建立过程 （2）用速率变化图像表示化学平衡状态的建立 3.化学平衡状态 （1）化学平衡状态的概念 如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当 进行到一定程度时， 与 相等，反应物的浓度与生成物的浓度 ，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。 （2）化学平衡状态的特征 4.化学反应的限度 （1）化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度。 （2）对化学反应限度的理解 ①化学反应的限度决定了反应物在一定条件下的最大 。 ②同一可逆反应，不同条件下，化学反应的限度不同，即改变条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。 二、化学反应条件的控制 一、影响化学反应速率的因素 1.内因 化学反应速率的大小主要取决于反应物本身的性质。 2.外因 在其他条件相同时。 【易错警示】压强对反应速率的影响 有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响实质是改变体积，使反应物的浓度改变。 （1）压缩体积或充入气态反应物，使压强增大，都能加快化学反应速率。 （2）充入非反应气体对化学反应速率的影响 ①恒容时：充入非反应气体→压强增大，但各物质浓度不变→反应速率不变。 ②恒压时：充入非反应气体→压强不变→体积增大→各物质浓度减小→反应速率减慢。 二、化学平衡状态的判断依据 1.直接判断依据 ⇒达到平衡状态 2.间接判断依据 以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)为例 类型 判断依据 平衡状态 混合物体系中各成分的含量 ①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 平衡 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定 平衡 正、逆反应速率的关系 ①在单位时间内消耗了m mol A同时生成m mol A，即v正＝v逆 平衡 ②在单位时间内消耗了n mol B同时生成p mol C，则v正不一定等于v逆 不一定 ③在单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D，因二者变化均表示v逆，所以v正不一定等于v逆 不一定 温度 体系温度一定(其他不变) 平衡 颜色 反应体系内有色物质的颜色一定 平衡 考点剖析 考点一：化学反应速率的概念及表示方法 1.（2023·湖北武汉·高一联考）一定温度下，向密闭容器中加入气体和气体，发生如下反应：，测得内反应物A的物质的量由降低到，则反应速率为 A． B．