精品解析：江苏省扬州市邗江中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题

2023-2024学年度高一年级第一学期期中教学质量调研 化学试题 总分：100分考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 P31 Cl35.5 Mn55 选择题（共39分） 一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A. 点燃可燃性气体之前一定要验纯 B. 天然气运输时应悬挂右图所示的标识 C. 面粉生产车间应严禁烟火 D. 金属钠着火时使用泡沫灭火器或水灭火 2. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氨气 B. 是碱性氧化物，可用作供氧剂 C. CO具有还原性，可用于冶炼金属铁 D. 碳酸钙难溶于水，可用于治疗胃酸过多 3. 下列物质是电解质的是 A. Zn B. C. 盐酸 D. 酒精 4. 下列物质混合时，能发生反应且能用表示反应本质的是 A. BaO和溶液混合 B. 和溶液混合 C. 溶液和溶液混合 D. 溶液和溶液混合 5. 下列转化需要加入还原剂才能实现的是 A Na→NaOH B. C. D. 6. 下列实验操作中，不能用于物质分离是 A B. C. D. 7. 下列指定条件下的物质转化能够实现的是 A. B. C. D. 8. 100℃、1 atm条件下，关于1 L 和1 L ，下列说法不正确的是 A. 所含气体分子的数目相同 B. 所含气体的物质的量相同 C. 气体分子间的平均距离相同 D. 所含气体的质量相同 9. 黄铁矿（主要含，其中Fe的化合价为+2）是一种常见的含硫矿物，酸性条件下，黄铁矿中的可与空气中的发生反应。已知与反应的化学计量数之比为2∶7，且化合价发生变化的元素只有S和O，则中的S元素可能完全转化为 A. B. S C. D. 10. 关于0.1 mol HCl说法正确的是 A. 所含H原子的数目为 B. 常温常压下体积为2.24 L C. 常温常压下，质量为3.65 g D. 溶于水配成100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.001 mol⋅L 11. 下列实验操作正确、能达到实验目的的是 A 用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和溶液 B. 用溶液除去NaCl溶液中含有的少量 C. 将干冷的烧杯分别罩在火焰的上方鉴别和 D. 用加热的方法除去固体中含有的少量 12. 依据下列操作、现象所得结论正确的是 选项 操作和现象 结论 A 将点燃的伸入装有的集气瓶中，继续燃烧，瓶口有大量的白雾生成 白雾是HCl与水汽凝结成的酸雾 B 用小刀将金属钠切开，切开的表面为银白色，表面很快变暗 表面变暗是因为钠和反应生成 C 向有色布条上滴加新制氯水，布条褪色 氯水具有酸性 D 用铂丝蘸取草木灰的浸出液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色 草木灰中含KCl A. A B. B C. C D. D 13. 水溶液中的可以用除去，反应的离子方程式为，下列说法正确的是 A. 是氧化剂，发生还原反应 B. 还原性： C. 浓盐酸中的被还原成 D. 每生成5 mol ，反应中转移电子的物质的量为12 mol 非选择题（共61分） 14. 根据信息书写反应方程式： （1）以溶液为原料可以制取磁性氧化铁（），制取流程如下： ①写出沉铁时反应的离子方程式：____________。 ②“氧化”的条件为高温。写出该反应的化学方程式：____________。 ③可以溶于盐酸；写出该反应的离子方程式：____________。 （2）漂白粉中的在潮湿的空气中与和会发生变质，变质时发生复分解反应，产物之一为。写出该反应的化学方程式：__________________。 （3）某氧化还原反应包含、、NaCl、NaClO、NaOH、六种物质，是产物之一，写出该反应的化学方程式：____________。 15. 是实验室的常用试剂，可以由为原料经过多步反应制得。 （1）与KOH在空气中熔融可以制得。该反应的方程式为： （未配平） ①该反应的还原剂为______。 ②反应中每生成1 mol ，转移电子的物质的量为______。 ③配平后的反应方程式中前的化学计量数为______。 （2）将制得固体溶于水，向其中通入．会发生如下反应： ； 用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：______。 （3）时，向的溶液中滴加溶液，反应后Mn元素均转化为沉淀。 由此可知酸性条件下粒子的氧化性大小：______>______。 （4）磷酸锰铵是重要的复盐，在工农业生产中具有广泛应用。实验室为了测定磷酸锰铵的组成，进行如下实验：①称取样品2.4480g，加水溶解后配成100.0