精品解析：安徽省滁州中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

安徽省滁州市滁州中学2023-2024学年高二上学期期中考试 化学试题(人教版) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 第Ⅰ卷选择题(共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与生活、生产、环境息息相关。下列叙述错误的是 A. 食物放入冰箱中冷藏，其目的是减慢化学反应速率 B. 选择合适催化剂可有效减少汽车尾气中有害气体的排放 C. 打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，该现象能用勒夏特列原理解释 D. 煤的气化，有利于提供更多的能量，同时有效地减少温室气体的产生 2. 下列叙述正确的是 A. NaClO属于弱电解质 B. 正丁烷(g)异丁烷(g) ，正丁烷相对稳定 C. 测量中和反应反应热的实验中，每次平行实验至少需要记录3次温度 D. 根据是吸热反应，推测也是吸热反应 3. 对 反应，下列观点正确的是 A. 1mol的总能量一定小于1mol和1mol的总能量 B. 升高温度，减小、增大 C. 增加C粉用量能加快反应速率 D. 升高温度和增大压强均可增大活化分子百分数 4. 工业合成氨生产中，为了提高原料气总平衡转化率，采取的措施正确的有 ①增大压强；②选择高效催化剂；③及时分离出氨气；④将反应混合物中分离出的氢气和氮气进行循环操作 A. ③④ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④ 5. 有研究认为，强碱性溶液中反应分三步进行，其中两步如下： 第ⅰ步： 第ⅱ步： 下列说法正确的是 A. 第ⅰ步反应能说明具有氧化性 B. 第ⅲ步反应为 C. 第ⅰ步反应表达式为 D. 第ⅰ步反应为中和反应的逆反应，故比较大 6. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在绝热条件下使其达到分解平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡状态的是 ① ②密闭容器中温度不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④断裂3molN-H键的同时形成1mol键 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变 ⑥混合气体总质量不变 ⑦密闭容器中体积分数不变 A. ①②③⑤⑦ B. ②③④⑤⑥ C. ①③④⑤⑥ D. ②④⑤⑥⑦ 7. 已知：各相关物质的燃烧热数据，如下表。 物质 C(s) 燃烧热/(kJ·mol-1) -393.5 -1366.8 -285.8 下列热化学方程式正确的是 A. kJ⋅mol-1 B. kJ⋅mol-1 C. kJ⋅mol-1 D. kJ⋅mol-1 8. 恒温恒容条件下，反应分两步进行，①、②的能量-反应过程图如下所示。 下列有关该反应的叙述正确的是 A. 加入催化剂，减小 B. 总反应的能量变化为 C. 起始越大，A的转化率越高 D. 反应②在升高温度时，平衡向逆反应方向移动 9. 用酸性高锰酸钾溶液与草酸()溶液反应来探究浓度和温度对反应速率的影响(假设溶液体积可以加和)，设计的实验方案和得到的速率图像如下，下列说法错误的是 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 实验温度/℃ 溶液颜色褪至无色所需时间/min 0.6mol·L-1溶液 3mol·L-1溶液 0.05mol·L-1溶液 Ⅰ 20 2.0 3.0 20 2.6 Ⅱ 2.0 2.0 3.0 T 1.4 Ⅲ 2.0 3.0 2.0 3.0 45 1.0 A. 某同学认为也可以通过改变溶液的浓度探究浓度变化对速率的影响 B. 后反应速率逐渐减小的原因是浓度变化对速率的影响为主要因素 C. 实验Ⅲ中，从反应开始至溶液褪至无色时间段内，mol⋅L-1⋅min-1 D. 10. 已知：亚硝酸()是一种弱酸，亚硝酸钠()是一种常用的食品防腐剂。常温下，将0.1mol⋅L-1溶液加水稀释或加入少量晶体时，下列观点正确的是 A. 加水稀释时，电离平衡正向移动，溶液中增大 B. 加晶体时，电离平衡逆向移动，溶液导电能力增强 C. 加水稀释时，的电离程度增大，电离常数也增大 D. 加晶体时，溶液的pH增大，与增大有关 11. 已知：C(石墨，s)在一定条件下可发生一系列变化，如图所示： 已知：。 下列说法错误是 A. B. C. D. C(石墨，s) 12. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计和现象 结论 A 证明是弱电解质 用pH计分别测量醋酸溶液和盐酸的pH，醋酸溶液的pH大 是弱电解质 B 探究压强对化学平衡的影响 先将注射器充满气体，然后将活塞