2024届高考化学二轮专题复习题型分组训练12物质结构与性质鸭题

题型分组训练12　物质结构与性质(选考题) (A组) 1．Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题： (1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________。(填标号) (2)Li＋与H－具有相同的电子构型，r(Li＋)小于r(H－)，原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是________、中心原子的杂化形式为________。LiAlH4中，存在________(填标号)。 A．离子键B．σ键 C．π键D．氢键 (4)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born－Haber循环计算得到。 可知，Li原子的第一电离能为______kJ·mol－1，O===O键键能为________kJ·mol－1，Li2O晶格能为________kJ·mol－1。 (5)Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为____________g·cm－3(列出计算式)。 2．钛(22Ti)铝合金在航空领域应用广泛。回答下列问题： (1)基态Ti原子的核外电子排布式为[Ar]________，其中s轨道上总共有________个电子。 (2)六氟合钛酸钾(K2TiF6)中存在[TiF6]2－配离子，则钛元素的化合价是________，配体是________。 (3)TiCl3可用作烯烃定向聚合的催化剂，例如丙烯用三乙基铝和三氯化钛作催化剂时，可以发生下列聚合反应： nCH3CH===CH2CH(CH3)—CH2， 该反应涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有____________，反应涉及的元素中电负性最大的是________。三乙基铝是一种易燃物质，在氧气中三乙基铝完全燃烧所得产物中分子的立体构型是直线形的是________。 (4)钛与卤素形成的化合物熔沸点如表所示： 化合物 熔点/℃ 沸点/℃ TiCl4 －25 136.5 TiBr4 39 230 TiI4 150 377 分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定规律的原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞结构，晶胞参数a＝0.295nm，c＝0.469nm，则该钛晶体的密度为______________g·cm－3(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。 3．在元素周期表中，除稀有气体元素外几乎所有元素都能与氢形成氢化物。 (1)氨气是共价型氢化物。工业上常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳(醋酸根简写为Ac－)。反应方程式为[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3⇌[Cu(NH3)3CO]Ac。 ①请写出基态Cu原子的电子排布式：________________。 ②氨水溶液中各元素原子的第一电离能从大到小的排列顺序为________，理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 其中NH3应为________分子(填“极性”或“非极性”)。 ③醋酸分子中的两个碳原子的杂化方式分别是____________。 ④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化学键类型有________