专题04 离子反应-备战2024年高考化学二轮复习讲义+习题

专题04 离子反应 一、离子反应 1.概念：有自由移动的离子参加或生成的化学反应。 2.实质：溶液中离子的种类或浓度发生改变。 二、离子方程式 1.概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 2.书写步骤：书写步骤(以CaCO3与盐酸反应为例) （1）根据客观事实，写出反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O （2）把易溶、易电离的物质写成离子形式，把难溶、难电离的等写成化学式：CaCO3+2Cl-+2H+=2Cl-+Ca2++CO2↑+H2O （3）删去化学方程式两边相同的离子：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O （4）查：检查方程式两边电荷是否守恒，质量是否守恒 【提分秘籍-归纳】 1.书写化学式的物质： （1）非电解质 （2）弱电解质 ①弱酸：H2S、H2CO3、H2SO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO、H2SiO3、H3PO4(中强酸)等。 ②弱碱：NH3·H2O、Al（OH）3、Cu（OH）2、Mg（OH）2、Fe（OH）3等。 ③极少数盐：Fe（SCN）3、（CH3COO）2Pb、HgCl2等。 ④水 （3）难溶物 ①微溶性反应物呈澄清溶液形式，拆写成离子符号。 ②微溶性生成物或反应物呈悬浊液形式，仍写化学式）。 （4）气体 （5）单质 （6）氧化物 2.铵盐与碱的反应 （1）稀溶液间的反应：OH-+NNH3•H2O （2）稀溶液间的反应，加热：OH-+NNH3↑+H2O （3）浓溶液间的反应：OH-+NNH3↑+H2O （4）固体间的反应：NaOH+NH4ClNH3↑+H2O+NaCl（方程式代表离子反应） 与量有关的离子反应方程式的书写 1.连续型反应：过量的物质能和产物反应。 （1）SO2与NaClO溶液反应： SO2少量：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+；SO2过量：SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2HClO 【提分秘籍-方法指导】分析过量的物质是什么，生成物有哪些，二者之间能否反应。如本题生成的H+与过量的ClO-发生反应生成HClO。 （2）多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸： 盐酸不足：C+H+HC；盐酸过量：C+2H+H2O+CO2↑（过量的H+与HC反应） （3）)铝盐溶液与强碱溶液。如AlCl3溶液与NaOH溶液反应： NaOH溶液少量：Al3++3OH-Al(OH)3↓；NaOH溶液过量：Al3++4OH-Al+2H2O（过量的NaOH与Al(OH)3反应） （4）NaAlO2溶液与强酸溶液。如NaAlO2溶液与盐酸反应： 盐酸少量：Al+H++H2OAl(OH)3↓；盐酸过量：Al+4H+Al3++2H2O（过量的盐酸与Al(OH)3反应） （5）CO2通入NaAlO2溶液中： CO2少量：2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+C；CO2过量：Al+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC（过量的CO2与C反应） （6）Fe与稀硝酸反应： Fe少量： ；Fe过量： （过量的Fe与Fe3+反应） （7）酸性氧化物与碱溶液反应。如CO2通入澄清石灰水中： CO2少量：CO2+Ca2++2OH-CaCO3↓+H2O；CO2过量：CO2+OH-HC（过量的CO2与CaCO3反应） 2.先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。 【提分秘籍-归纳总结】先后型离子方程式书写规律： ①氧化还原反应与复分解反应的竞争先后：一般先发生氧化还原反应，如Fe3O4与稀HNO3。 ②氧化还原反应的竞争先后：强的先反应，如还原性：I->Fe2+>Br->Cl-。 ③复分解反应的竞争先后：中和反应>生成沉淀>生成气体>沉淀溶解，如加入OH-时，H+>Al3+>N>Al(OH)3。 （1）NH4HSO3溶液与NaOH溶液的反应： NaOH不足： ；NaOH过量： 。 （2）将Fe（NO3）3溶液与HI混合： HI不足： ；HI过量： （3）向FeBr2溶液通入Cl2： Cl2不足： ；Cl2过量： （4）向FeI2溶液通入Cl2 Cl2不足： ；Cl2过量： （5）向含有OH-、C、Al的溶液中，逐滴加