2024届高考化学二轮专题复习考前非选择题适应性训练训练一

训练（一） （满分：58分　限时：40分钟） 非选择题（包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。） （一）必考题（共43分） 26.（14分）钼酸锂（Li2MoO4）的外观为白色结晶粉末，易溶于水，难溶于有机溶剂，用于电极材料、金属陶瓷的制作。工业上以某精选钼矿（主要含MoS2，还含有少量CuFeS2）为原料制备Li2MoO4，其工艺流程如图： 回答下列问题： （1）“滤液1”含有的离子主要有Fe2＋、Cu2＋、SO、Cl－，“酸浸、氧化”过程中，CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 （2）写出“氧化、灼烧”时发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　。 （3）MoO3属于　　　　氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”）。 （4）“酸化沉钼”过程中，溶液pH和反应时间对钼酸的析出有很大影响，根据图中数据判断最佳的“酸化沉钼”条件：pH为　　　　、反应时间为　　　　；滤液2中含有的主要溶质的用途是　　　　　　　　　　　　　　（填一种即可）。 （实线、虚线分别表示其他条件相同时反应时间、pH对实验结果的影响） （5）H2MoO4和Li2CO3在熔融状态下反应也可生成Li2MoO4，写出反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　。在实验中该熔融操作可以在　　　　（填字母）中进行。 A．陶瓷坩埚 B．石英坩埚 C．铁坩埚 （6）将“滤液1”用酸性H2O2氧化，得到含c（Fe3＋）＝0.01mol·L－1、c（Cu2＋）＝0.22mol·L－1的混合溶液。若调节pH使溶液中Fe3＋浓度不超过5.0×10－6mol·L－1，而Cu2＋全部留在母液中，则该溶液的pH范围为　　　　　　　　{已知Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10－20，lg2＝0.3}。 27.（14分）氮化铬（CrN）是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬（CrCl3，暗绿色晶体，有很强的吸水性）与氨气在高温下反应制备，反应原理为CrCl3＋NH3CrN＋3HCl。回答下列问题： （1）制备无水氯化铬。将氯化铬晶体（CrCl3·6H2O）在HCl气流中加热脱水制得无水氯化铬。HCl气流的作用是　　　　　　　　　　。 （2）制备氮化铬。某实验小组设计制备氮化铬（灰棕色）的装置如图所示（夹持与加热装置省略）： ①B中盛放的试剂是　　　　　　，装置D的作用是________________________________________________________________________。 ②实验开始时，要先打开装置A中分液漏斗活塞，后加热装置C，目的是　　　　　　　　　　　。 实验过程中a处导管口出现少量白色固体，该物质是　　　　　　　　　　（填化学式）。 ③若在E处进行尾气处理，下列最合适的装置是　　　　　　（填序号）。 （3）氮化铬的含量测定。制得的CrN产品中含有Cr2N杂质，取样品38.2g，经测定含氮元素7.0g，则样品中CrN的含量为　　　　　　%（精确到小数点后一位）。 （4）工业上另一种制备氮化铬的方法：将原料三氯化铬、叠氮化钠（NaN3）和氯化钠按一定比例混合后在5GPa、1700～2000℃下进行反应，充分释放出气体后，最后得到CrN和NaCl的块状混合物，经过碾碎研磨、水洗，可以得到高纯度的CrN。该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。实际生产中考虑安全问题，应适当提高原料中NaCl的比例，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。 28.（15分）一氧化二氮俗称笑气，是一种氧化剂，也可以用来作为火箭和赛车的氧化剂。值得注意的是，N2O是一种强大的温室气体，它的效果是二氧化碳的296倍，因此研究其分解对环境保护有着重要意义。 （1）一氧化二氮早期被用于牙科手术的麻醉，它可由硝酸铵在催化剂下分解制得，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）已知反应2N2O（g）⇌2N2（g）＋O2（g）的ΔH＝－163kJ·mol－1，1molN2（g）、1molO2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ的能量，则1molN2O（g）分子中化学键断裂时需要吸收的能量为　　　　　　kJ。 （3）碘蒸气存在能大幅度提高2N2O（g）⇌2N2（g）＋O2（g）的分解速率，反应历程为： 第