5.2.3 硝酸 酸雨及防治-【帮课堂】2023-2024学年高一化学同步学与练（人教版2019必修第二册）

第3课时 硝酸 酸雨及防治 1．结合真实情境并通过实验探究，了解硝酸的主要性质，认识硝酸在工业和农业生产中的重要应用。 2．认识硫、氮的化合物对生态环境的影响，了解酸雨及防治。 一、硝酸 1．物理性质 硝酸是____色、_____挥发、有_________气味的液体。 2．化学性质 (1)酸的通性 写出HNO3与下列物质反应的离子方程式 ①与碱(如NaOH)：____________________________________。 ②与碱性氧化物(如Na2O)：____________________________________。 ③与弱酸盐(如CaCO3)：____________________________________。 (2)不稳定性 浓硝酸见光或受热易分解，化学方程式为____________________________________。 长期存放的浓硝酸呈黄色是因为其分解生成的_______溶于硝酸中，实验室常将浓硝酸保存在_______试剂瓶中，并放置在_______处。 (3)强氧化性 ①实验探究：浓HNO3和稀HNO3与铜的反应 向两支具支试管中分别加入浓硝酸和稀硝酸。 实现现象： Cu与浓硝酸：试管内产生大量_________色气体，溶液逐渐变_______，铜丝逐渐_________。 Cu与稀硝酸：试管内开始产生少量_________气体，反应逐渐加快，气体在试管上部变为_________色，溶液逐渐变_________，铜丝逐渐_________。 浓硝酸、稀硝酸与铜反应的化学方程式分别为： ______________________________________________________ ______________________________________________________ 实验结论：浓HNO3与金属铜反应生成_________，稀HNO3与金属铜反应生成_________，浓HNO3的氧化性_________。 ②钝化 常温下，铁、铝的表面被_________或_________氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应。所以常温下可以用铁或铝制容器来盛装_________或_________。当_________时，铁、铝会与浓HNO3或浓H2SO4发生反应。 ③浓HNO3与非金属(碳)的反应 化学方程式：______________________________________________________。 3．硝酸的工业制法 写出上述转化的化学方程式，并指出含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应： ①____________________________________，N2发生_________反应。 ②____________________________________，NH3发生_________反应。 ③____________________________________，NO发生_________反应。 ④____________________________________，NO2既发生_________反应，又发生_________反应。 二、酸雨及防治 1．酸雨 (1)二氧化硫和氮氧化物的来源 SO2：_________、_________和某些_________的燃烧和冶炼； NOx：机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温条件会使空气中的N2与O2反应生成NOx。 (2)酸雨的形成 _________、_________以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨。正常雨水由于溶解了CO2，其pH约为5.6，而酸雨的pH_________5.6。 a．硫酸型酸雨的形成过程如图： 写出图中标号所对应的化学方程式： ①____________________________________。 ②____________________________________。 ③____________________________________。 ④____________________________________。 b．硝酸型酸雨的形成过程如图： 汽车尾气→NONO2HNO3 写出图中标号所对应的化学方程式： ①____________________________________。 ②____________________________________。 2．酸雨的危害与防治 (1)危害：酸雨能直接_________农作物，_________森林和草原，使土壤、湖泊_________，加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。 (2)防治 ①消除________