5.1.2 硫酸 硫酸根离子的检验-【帮课堂】2023-2024学年高一化学同步学与练（人教版2019必修第二册）

第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验 1．结合工业生产实际，了解硫酸的工业制备原理。 2．通过实验探究，了解硫酸的主要性质。 3．通过实验事实，额硫酸根离子的检验方法。 一、硫酸的工业制备 1．硫酸的用途 (1)重要的化工原料，可用于制________、________、炸药、染料、盐类等。 (2)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。 2．硫酸的工业制法 (1)三种原料：________或_____________、________，98.3%的浓硫酸(代替水)。 (2)三个阶段 ①造气：二氧化硫的制取和净化。 ②接触氧化：SO2氧化成SO3。 ③吸收：三氧化硫的吸收和硫酸的生成。 (3)三个反应 ①________________________________或________________________________。 ②________________________________。 ③________________________________。 工业上制取硫酸常用________而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO3的吸收。 二、硫酸 1．物理性质 纯净的硫酸是______色黏稠状液体，密度比水_____(实验室通常用的浓H2SO4的质量分数为98.3%，密度为1.84 g·cm－3)，能与水以________混合，沸点_____，______挥发。 2．硫酸的酸性 硫酸在水里很容易电离出________，具有_____的通性，能使石蕊溶液________，还能与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐反应。 写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式。 ①活泼金属Fe：________________________________； ②金属氧化物CuO：________________________________； ③碱Mg(OH)2：________________________________； ④盐BaCO3：________________________________。 3．浓硫酸的特性 (1)吸水性 浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作________。 (2)脱水性 浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等________中的氢元素和氧元素按________________脱去。 如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成________固体，并放出________气味的气体。 (3)强氧化性 浓硫酸具有很强的氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。 ①浓硫酸与金属反应 实验探究——浓硫酸与铜反应 实验操作 实验现象 a试管中铜丝表面________，有________生成； b试管中的溶液逐渐变为________； 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色。 实验结论：在加热条件下，Cu与浓硫酸反应，化学方程式为________________________________。在该反应中，浓硫酸是________剂，铜是________剂。 常温下，Al、Fe遇浓硫酸发生________（金属表面形成一层________的________）。 ②浓硫酸与非金属单质反应 浓硫酸与木炭在加热条件下反应：________________________________________。 三、几种常见的硫酸盐 硫酸盐 主要性质 主要应用 硫酸钙 ①石膏(CaSO4·2H2O)加热到150℃变成熟石膏(2CaSO4·H2O)； ②熟石膏与水混合后凝固，重新变成石膏。 ①制作模型和医疗用的_____绷带； ②调节水泥的________速率。 硫酸铜 CuSO4· (胆矾) ①检验酒精中是否含有少量_____； ②与石灰乳混合制备___________。 硫酸钡 自然界中的硫酸钡以________的形式存在，不溶于水和酸，且不易被X射线透过 ①生产其他钡盐； ②用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“________”。 四、硫酸根离子的检验 1．实验探究：SO的检验 实验操作 实验现象 先生成_________沉淀，加入稀盐酸后沉淀__________ 先生成________沉淀，加入稀盐酸后沉淀________ 先生成________沉淀，加入稀盐酸后沉淀________，且有________产生 离子方程式 ________________________； ________________________ 实验结论 SO与Ba2＋反应生成_____溶于稀盐酸的________BaSO4沉淀 CO与Ba2＋反应生成的_____