5.1.1 硫和二氧化硫-【帮课堂】2023-2024学年高一化学同步学与练（人教版2019必修第二册）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第1课时 硫和二氧化硫 1．结合真实情境中的应用实例了解硫的主要性质。 2．通过实验探究，了解二氧化硫的主要性质。 3．认识二氧化硫在生产中的应用和对生态环境的影响。 一、硫 1．硫元素的原子结构和性质 硫元素位置 原子结构示意图 非金属性 主要化合价 第_____周期、第_____族 比氯、氧_____ 2．硫的性质 (1)物理性质 硫(俗称_______)是一种_______晶体，质脆，易研成粉末。硫_____溶于水，_____溶于酒精，_____溶于二硫化碳(CS2)。 (2)化学性质 硫的化学性质比较活泼，处于中间价态的S能发生氧化反应和还原反应。 ①与非金属反应： 和O2反应：_____________________ 表现为_______性 与H2反应：_____________________ 表现为_______性 ②与金属反应： 与Fe反应：_____________________ 表现为_______性 与Cu反应：_____________________ 表现为_______性 与汞反应：_____________________ 应用：去除洒落的汞 ③与NaOH溶液反应：___________________________________应用：清洗试管壁残留的硫 二、二氧化硫 1．物理性质 二氧化硫是一种_____色、有_______气味的有______气体，密度比空气的_____，_____溶于水，通常情况下，1体积的水可以溶解约_____体积的二氧化硫。 2．实验探究二氧化硫的性质 实验操作 (1) (2) 用pH试纸测溶液酸碱度。 实验现象 (1)试管中______________ (2)pH试纸呈_______ 加入品红溶液的试管振荡后，_____________，再加热溶液____________ 结论 SO2_________，且溶液呈____性 3．二氧化硫的化学性质 (1)酸性氧化物的通性 ①与水反应：____________________________，H2SO3是中强酸，水溶液能使紫色石蕊试液变红色， 可逆反应是在_______条件下，既能向_______方向进行，同时又能向_______方向进行的反应。在书写化学方程式时，可逆反应用符号“_______”表示。 ②二氧化硫能与碱、碱性氧化物等反应。 与NaOH溶液反应：____________________________ 应用：用NaOH溶液吸收SO2气体 与澄清石灰水反应：____________________________ 与CaO反应：____________________________ Na2SO3溶液中通入SO2气体：____________________________ (2)氧化性 与H2S反应：____________________________ (3)还原性 催化氧化：____________________________ （_______反应） SO3也是酸性氧化物，与水反应生成硫酸：____________________________ 应用：工业上制取硫酸 (4)SO2的特性——漂白性 ①原理：它能与某些有色物质生成_______的无色物质。这些无色物质容易_______而使有色物质恢复原来的颜色。 ②SO2漂白性的特点： a．SO2的漂白作用具有选择性和不稳定性等特点，可漂白品红溶液，但不能漂白石蕊等指示剂。 b．漂白是使有机色素褪色，无机物褪色不能称为漂白，如二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色不是漂白。 4．SO2的用途 (1)漂白纸浆、毛、丝等。 (2)用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。 ►问题一 从化合价角度认识硫的性质 【典例1】下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是______(填序号)。 ①CuS　②FeS　③SO2　④SO3　⑤FeCl2　⑥CuCl2　⑦Cu2S 【归纳小结】 (1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质： H2、Na2、FeO2、O、O (2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。 (3)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3。 【变式练1-1】下列说法中不正确的是(　　) A．常温常压下硫单质是一种黄色的不溶于水的晶体 B．硫元素在自然界中既有化合态存在又有游离态存在 C．硫跟铁反应生成硫化亚铁 D．硫在过量的氧气中的燃烧产物是三氧化硫 【变式练1-2】硫的氧化性不如氧气强，下列叙述不能说明这一事实的是(　　) A．S