专题07 物质结构与元素周期律（讲义）-【高频考点解密】2024年高考化学二轮复习高频考点追踪与预测（新高考专用）

专题07 物质结构与元素周期律 01专题网络·思维脑图 02考情分析·解密高考 03高频考点·以考定法 考点一 原子结构与性质、元素周期律 【高考解密】 命题点01原子结构与核外电子排布 命题点02元素“位-构-性”的相互推断 【技巧解密】 【考向预测】 考点二 分子结构与性质 【高考解密】 命题点01 共价键的形成及类型的判断 命题点02 分子的空间结构与价层电子对互斥理论、杂化轨道理论 命题点03 分子性质及微粒间的作用力 【技巧解密】 【考向预测】 考点三 晶体结构与性质 【高考解密】 命题点01 晶体的性质与晶体类型的判断 命题点02 有关晶体计算 【技巧解密】 【考向预测】 04核心素养·微专题 微专题 晶胞参数、坐标参数的分析与应用 考点 考查内容 考情预测 原子结构与性质、元素周期律 1.原子结构与核外电子排布 2.元素“位-构-性”的相互推断 1.选择题：高考命题一般是用元素周期表及元素周期律知识去推断元素类型，或是根据原子结构推导元素类型及其在周期表中的位置，考查原子结构和元素性质之间的关系，试题以短周期元素考查元素周期律及元素“位、构、性”三者之间的关系，考查原子半径、化合价、金属性、非金属性、单质及化合物性质的递变规律与原子结构的关系，涉及化学键时主要考查对概念的理解。同时也考查分子结构判断及晶体相关计算。 2.非选择试题常以填空或简答方式考查，常涉及原子结构与元素的性质(如基态微粒的电子排布式、电离能及电负性的比较)、元素周期律；分子结构与性质(如化学键类型、原子的杂化方式、分子空间构型的分析与判断)；晶体结构与性质(如晶体类型、性质及与粒子间作用的关系、以晶胞为单位的密度、微粒间距与微粒质量的关系计算及化学式分析)等考点。命题侧重考查分析能力和计算能力，需要熟练掌握晶胞结构，具备一定的数学计算能力，综合性较强，题目难度中等。 分子结构与性质 1.共价键类型的判断 2.分子的空间结构与价层电子对互斥理论、杂化轨道理论 3.分子性质及微粒间的作用力 晶体结构与性质 1.晶体的性质与晶体类型的判断 2.有关晶体计算 考点一 原子结构与性质、元素周期律 命题点01原子结构与核外电子排布 典例01（2023·海南卷）下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是 A．分子呈正四面体，键角为 B．NaCl焰色试验为黄色，与Cl电子跃迁有关 C．Cu基态原子核外电子排布符合构造原理 D．是由极性键构成的极性分子 典例02（2023·重庆卷）“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由和(钇，原子序数比大13)组成，下列说法正确的是 A．Y位于元素周期表的第ⅢB族 B．基态原子的核外电子填充在6个轨道中 C．5种元素中，第一电离能最小的是 D．5种元素中，电负性最大的是 命题点02元素“位-构-性”的相互推断 典例01（2023·全国卷）一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子与具有相同的电子结构。下列叙述正确的是 A．X的常见化合价有、 B．原子半径大小为 C．YX的水合物具有两性 D．W单质只有4种同素异形体 典例02（2022·浙江卷）X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．X与Z形成的10电子微粒有2种 B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 C．与的晶体类型不同 D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 典例03（2021·江苏卷）前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同个主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大 C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 一 、原子结构与性质 1.原子或离子中各微粒间的数量关系 (1)对于原子:质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。 (2)质量数=质子数+中子数。 (3)质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带正电荷数。 (4)质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带负电荷数。 2.元素、核素、同位素之间的关系 3.核外电子排布 (1)核外电子排布规律 (2)原子结构示意图 (3)基态原子的核外电子排布原理 1)能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺