内容正文:
专题验收评价
专题07 物质结构与元素周期律
内容概览
A·常考题不丢分
【考点一 原子结构与性质、元素周期律】
【考点二 考点二 分子结构与性质】
【考点三 晶体结构与性质】
【微专题 晶胞参数、坐标参数的分析与应用】
B·综合素养拿高分/拓展培优拿高分
C·挑战真题争满分
【考点一 原子结构与性质、元素周期律】
1.(2023·上海金山·统考二模)有关磷原子最外层电子的描述正确的是
A.有2种不同运动状态 B.有5种不同能量
C.有4种不同的伸展方向 D.只有1种自旋方向
2.(2023·山东菏泽·统考一模)某元素基态原子4s轨道上有2个电子,则该基态原子价电子排布可能是( )
A.4s B. C. D.
3.(2023·山东滨州·统考一模)下列叙述正确的是
A.钠的焰色反应是电子由基态转化成激发态时释放能量产生的
B.价电子排布为的元素位于第五周期第ⅠA族,属于s区元素
C.各能层的s电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同
D.乙醇比甲醚的沸点高是因为乙醇的相对分子质量大
4.(2023·四川成都·石室中学校考一模)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,其中Y和Z同主族。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物,甲、乙分别是X、Y的单质,甲是常见的固体,乙是常见的气体,相关物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A.丙溶液的
B.由对应的水化物的酸性强弱可判断非金属性:
C.原子半径的大小关系为
D.可形成四种常见的具有漂白性的单质或化合物,涵盖了三种漂白原理
5.(2023·河南新乡·统考一模)前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子最外层只有1个电子,基态Z原子的和轨道上电子数相同,Y与W同主族。下列说法错误的是。
A.原子半径:
B.X的第一电离能比同周期相邻元素的小
C.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强
D.Z单质形成的晶体属于共价晶体
【考点二 分子结构与性质】
1.(2023·海南省直辖县级单位·嘉积中学校联考二模)是一种重要的化工产品,实验室可利用制取该配合物:。下列叙述正确的是
A.和均只含极性键
B.1mol中含24mol配位键
C.该反应中作还原剂
D.中H—N—H的键角大于中H—N—H的键角
2.(2023·浙江绍兴·统考模拟预测)古代陶器釉料中大多含有钴的化合物,下列说法不正确的是
A.CoO的熔点比CoS高
B.中中心原子的杂化方式是
C.中所含π键和σ键的比例为2:1
D.中存在配位键、范德华力、非极性键
3.(2024·广西·校联考模拟预测)工业上生产高纯铜的主要过程如下图所示。
下列说法错误的是
A.制备冰铜的反应方程式为2CuFeS2+2O2Cu2S+2FeO+SO2
B.铜的基态电子排布式为[Ar]4s1
C.电解精炼铜阴极电极反应式为
D.生产粗铜过程中产生的SO2的价层电子对互斥模型为平面三角形
4.(2023·浙江·校联考一模)下列化学用语或表述正确的是
A.SiO2的结构式:O=Si=O
B.的VSEPR模型:
C.的名称:2-甲基丙醇
D.激发态的B原子轨道表示式:
5.(2023·浙江·统考模拟预测)下列说法正确的是
A.H2O、H2S、H2Se的分子间作用力依次增大
B.SiO2和晶体硅都是共价化合物,都是共价晶体
C.NaOH和K2SO4的化学键类型和晶体类型相同
D.NaHSO4加热熔化时破坏了该物质中的离子键和共价键
【考点三 晶体结构与性质】
1.(2023·上海奉贤·统考二模)下列晶体属于分子晶体的是
A.Si B.SiO2 C.SiCl4 D.SiC
2.(2023·山东威海·威海市第一中学统考二模)氮化硼(BN)可形成类似石墨的平面六角形层状结构a,在一定条件下a可转化为类似金刚石的立方氮化硼b,如图所示。下列说法错误的是
A.第一电离能:
B.a、b两种晶体硬度和熔点均不同
C.a、b中所有化学键均为极性键,二者中B原子的杂化方式不同
D.a、b中每个B原子分别被m、n个六元环共有,则
3.(2023·浙江台州·统考一模)下列说法正确的是
A.如图碘晶胞中分子的排列有4种不同取向
B.沸点:对二甲苯>间二甲苯>邻二甲苯
C.缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的晶体
D.能层、能级和轨道可以描述一个电子的运动状态
4.(2023·吉林长春·东北师大附中校考三模)氮化铬的晶胞结构如图所示,A点分数坐标为(0,0,0)。氮化铬的晶体密度为dg/cm3,摩尔质量为M g/mol,晶胞参数为anm,NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.铬原子的价电子排布式为
B.Cr原子位于N原子构成的四面体空隙中
C.距离Cr原子最近的Cr原子有8个
D.