3.2离子键 离子晶体（分层练习）-高二化学同步精品课堂（苏教版2019选择性必修第二册）

3.2离子键 离子晶体 课后分层练 1．下列关于离子键的描述中正确的是(　　) A．离子键是由阴、阳离子通过静电吸引形成的 B．含有离子键的化合物一定含有金属元素 C．非金属元素之间不可能形成离子化合物 D．离子化合物中一定含有离子键 2．离子键的强弱主要取决于离子的半径和离子所带电荷数。一般规律是离子半径越小、离子所带电荷数越多，离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是(　　) A．K2O、MgO、CaO B．MgO、K2O、CaO C．MgO、CaO、K2O D．CaO、MgO、K2O 3．已知K3C60熔融状态下能导电。关于K3C60晶体的分析错误的是(　　) A．是强电解质　 B．存在两种化学键 C．是离子晶体 D．阴阳离子个数比为20∶1 4．下列有关晶格能的叙述正确的是(　　) A．晶格能是气态离子形成1 mol离子晶体吸收的能量 B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值 C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定 D．晶格能越大，物质的硬度反而越小 5．试根据学过的知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序可能是(　　) A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO C．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl D．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl 6．下列说法正确的是(　　) A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．凡是金属元素跟非金属元素之间都形成离子键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．任何离子键的形成过程中必定有电子的得与失 7．氟石和萤石的主要成分均为CaF2，非常纯的氟石用来制作特种透镜，萤石主要用作冶炼金属的助熔剂；饮水中含有1～1.5 ppm氟化钙时，能防治牙病。下列有关CaF2的表述正确的是(　　) A．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用 B．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点低于CaCl2 C．阴、阳离子个数之比为2:1的物质，均与CaF2晶体构型相同 D．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电 8．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示。 有关说法不正确的是(　　) A．该晶体属于离子晶体 B．晶体的化学式为Ba2O2 C．该晶体晶胞结构与NaCl相似 D．与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有12个 9．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　) A．熔点：NaF>MgF2>AlF3 B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr C．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2 D．硬度：MgO>CaO>BaO 10．下列选项不正确的是(　　) A．离子晶体的晶格能越大离子键越强 B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多 C．通常阴、阳离子的半径越小，电荷数越大，该阴、阳离子组成离子化合物的晶格能越大 D．拆开1 mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能 11．下列说法正确的是(　　) A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 C．第ⅠA族和第ⅦA族元素原子间只能形成离子键 D．金属键只存在于金属单质中 12. 几种离子晶体的晶胞如图所示，则下列说法正确的是(　 　) A．熔、沸点：NaCl<CsCl B．在NaCl晶胞中，距离Na＋最近且等距的Na＋数目为6 C．若ZnS的晶胞边长为a pm，则Zn2＋与S2－之间最近距离为a pm D．上述三种晶胞中，其阳离子的配位数大小关系为ZnS>NaCl>CsCl 13．为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中叙述正确的是(　　) A．观察常温下物质的状态，SbCl5是微黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物 B．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃、－33 ℃。结论：SbCl3、SbCl5、 SnCl4都不是离子化合物 C．将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物 D．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物 14．如图所示是从NaCl或CsCl的晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是(　 　) A．图(1)和(3) B．图(2)和(3) C．图(1)和(4) D．只有图(4) 15．下列性质中，可以充分说明该晶体是离子晶体的是(　　) A．具有较高的熔点 B．固态不导电，水溶液能导电 C．可溶于水