2023-2024学年九年级化学鲁教版上册期末常考题型专练3

鲁教版 化学 9年级上册 第3部分 (七)化学计算 (八)实验探究 (九)跨学科试题 (十)跨学科实践活动 第1部分（见另一份资料） (一)化学实验基础知识 (二)物质的构成与组成 (三)溶液 第2部分（见另一份资料） (四)化学式与化合价 (五)质量守恒定律的应用及化学方程式的计算 (六)常见气体的制备 (七)化学计算 1，20 ℃时,将200 g 10%的氢氧化钠溶液变为20%的氢氧化钠溶液。 ①若蒸发,需要蒸发掉多少克水? ②若加溶质,需要加入多少克氢氧化钠? 2，某化工有限公司生产的硫酸铜溶液的标签如图所示,根据标签计算: ××化工有限公司 品名:硫酸铜溶液 溶质质量分数:20% 含量:200 mL 密度:1.2 g/mL (1)这瓶硫酸铜溶液中溶剂的质量是　　　　;  (2)现需要配制2 400 g溶质质量分数为12%的硫酸铜溶液,需要溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液多少毫升? 3，蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算: (1)丙氨酸的相对分子质量为　　　　。  (2)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为　　　　。  4，乙醇(C2H5OH)俗称酒精,可通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏而得到,属于可再生能源。乙醇适量加入汽油中可生产出乙醇汽油,可减少有害气体的排放。 (1)乙醇中碳、氢元素的原子个数比是　　　　;  (2)乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是　　　　;  (3)　　　　g乙醇中含碳元素的质量为24 g。  5，0.2%~0.5%的过氧乙酸[化学式(CH3COOOH)]溶液是一种杀菌能力强的高效消毒剂。 (1)过氧乙酸的相对分子质量为　　　　;  (2)过氧乙酸中碳元素与氧元素的质量比为　　　　;  (3)欲配制0.4%的过氧乙酸溶液1 000 g,需用20%的过氧乙酸溶液多少克? 6，有同学在实验室用100 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制氧气。完全反应后称得剩余物质的总质量为95.6 g。 请计算: (1)反应后产生气体的质量是　　　　g。  (2)反应后二氧化锰的质量为　　　　g。  (2)该过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少? 7，工业上常用高温煅烧石灰石(主要成分是碳酸钙)的方法制得生石灰(氧化钙)和二氧化碳。化学小组的同学为了分析一批石灰石的纯度,在实验室中取此石灰石样品50 g,充分煅烧后剩余固体32.4 g(杂质不参加反应)。计算: (1)生成二氧化碳的质量为　　　　g。  (2)该样品中碳酸钙的质量分数是多少? 8，为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,进行如下实验:将30 g石灰石样品与146 g稀盐酸放入烧杯中充分反应(杂质不与稀盐酸反应,也不溶于水),反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如表所示。 反应时间/s 10 20 30 40 50 60 质量/g 175.08 174.16 173.24 172.32 171.60 M 请计算: (1)表格中M=　　　　。  (2)样品中碳酸钙的质量分数(计算结果保留至0.1%)。 9，有含杂质的石灰石12.5 g(杂质不溶于水,也不与盐酸反应),该石灰石恰好与100 g稀盐酸完全反应,反应后混合物质总质量为108.1 g。请回答: (1)反应过程中生成CO2的质量; (2)100 g稀盐酸中溶质的质量分数; (3)反应后溶液的溶质质量分数(计算结果保留至0.1%)。 (八)实验探究 1，小明认为教室内空气中氧气含量比室外低,于是想用红磷测定教室内空气中氧气的体积分数。老师告诉他,足量的红磷燃烧并不能耗尽空气中的氧气,建议用一氧化氮气体代替红磷进行实验。在老师的指导下,小明进行如图所示实验:用注射器获取V1毫升教室内的空气,通过导管缓缓地全部推入量筒,与量筒内足量的V2毫升一氧化氮气体混合,待充分反应后,读出量筒中剩余气体体积为V3毫升。 说明:①V1、V2、V3都是在与教室气温、气压相同的状态下测得。 ②一氧化氮难溶于水,也不与水反应。 ③同温同压下,在氢氧化钠溶液参与下,4体积一氧化氮与3体积氧气恰好完全反应,且产物能完全被溶液吸收。 (1)小明用气密性良好的注射器,获取V1毫升教室内空气的具体操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)实验测得教室内空气中氧气的体积分数为　　　　　　　　。(用V1、V2、V3表示)  2.以下四个实验装置,可用于“测定空气中氧气的含量”。请认真分析,回答下列问题。 A B C D (1)拉瓦锡用装置　　 (填写字母)定量研究了空气的成分,在密闭容器中,空气中的氧气与　　 反