7.2 常见的酸和碱第2课时导学案-2023-2024学年九年级化学沪教版下册

望直港镇中心初级中学初三年级化学组学案 ( 班级 ： ________ 姓名 ： ________ 学号 ： __ ___ _ ) 课题：7.2常见的酸和碱（第二课时） 【学习目标】： 1、了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质和用途； 2、识记并能运用金属活动性顺序表解决问题 3、培养学生理解归纳能力，归纳酸的通性。 【课前准备】： 1、稀盐酸有哪些重要的化学性质？ 2、稀硫酸有哪些重要的化学性质？ 3、稀盐酸、稀硫酸有哪些共同的化学性质？为什么 4、现有浓盐酸和浓硫酸各一瓶，如何鉴别它们？ 【课堂探究】： 【探究问题1】 将镁、锌、铜三种金属分别放入稀盐酸、稀硫酸中，观察实验现象，并尝试回答几个问题： 1、 镁、锌、铜三种金属中，哪些能从酸溶液中置换出氢，哪些不能？能置换出酸中的氢的金属，反应的剧烈程度有什么差异？ 2、 相同条件下，金属单质的活动性越强，其与酸溶液发生反应越剧烈。镁、锌、铜三种金属单质的活动性强弱顺序如何？ 【探究问题2】 稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈反应 现象： 化学方程式： 【探究问题3】 稀盐酸与石灰石作用 现象： 化学方程式： 【探究问题4】 稀盐酸、稀硫酸是两种不同的酸，为什么具有如此相似的化学性质？ 小结： 酸的通性： ( 评价 ： __ ___ _ ) 【巩固练习】 1. 下列各组物质中，能发生置换反应的是 （ ） A．铜和稀硫酸混合 B．氧化铁和稀盐酸 C．铝和稀盐酸 D．银和稀盐酸 2. 下列说法正确的是 （ ） A．石蕊试液能使盐酸变红色 B．打开浓盐酸的瓶盖，会看到白烟现象 C．氯化氢气体就是盐酸 D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁并放出氢气 3. 能与盐酸反应，且生成浅绿色溶液的是 （ ） A．硝酸银 B．铜 C．氧化铁 D．铁 4. 下列方程式书写完全正确的是 （ ） A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B．2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑ C．Al+HCl=AlCl3+H2↑ D．Fe2O3+2HCl =FeCl2+H2O 5. 有四种黑色物质：铁粉、氧化亚铁、氧化铜、碳粉，只用一种试剂就可以鉴别它们，这种试剂是 （ ） A．水 B．盐酸 C．氢氧化钠 D．氢气 6. 在托盘天平的两边各有盛放等质量的足量稀盐酸的烧杯，此时天平平衡，若在左右两边分别加入8g氧化铜和铁片，则天平的指针（ ） A．偏向左边 B．偏向右边 C．指在中间 D．无法判断 7. 如图所示，试管中盛有稀盐酸，将气球中的固体B倒入其中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大。则B不可能是 （ ） A．锌 B．碳酸钠 C．碳酸钙 D．氯化钠 8. 用盐酸无法洗去沾在玻璃仪器上的物质是 （ ） A．CO还原Fe2O3后试管上的黑色物质 B．盛放石灰水瓶壁上的白膜 C．铁钉锈蚀的痕迹 D．H2还原CuO后试管上的红迹 9. 用括号里的物质，除去下列物质中