2024届高考化学二轮专题复习题型分组训练10化学反应原理综合应用题

题型分组训练10　化学反应原理综合应用题 （A组） 1．铝的利用成为人们研究的热点，是新型电池研发中重要的材料。 （1）通过以下反应制备金属铝。 反应1：Al2O3（s）＋AlCl3（g）＋3C（s）===3AlCl（g）＋3CO（g）　ΔH1＝akJ·mol－l 反应2：Al2O3（s）＋3C（s）===2Al（l）＋3CO（g）　ΔH2＝bkJ·mol－1 反应3：3AlCl（g）===2Al（l）＋AlCl3（g）ΔH3 ①反应3的ΔH3＝　　　　kJ·mol－1。 ②950℃时，铝土矿与足量的焦炭和Cl2反应可制得AlCl3。该反应的化学方程式是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 （2）在高温条件下进行反应： 2Al（l）＋AlCl3（g）⇌3AlCl（g）。 ①向图1所示的等容积A、B密闭容器中加入足量的铝粉，再分别充入1molAlCl3（g），在相同的高温下进行反应。图2表示A容器内的AlCl3（g）体积分数随时间的变化图，在图2中画出B容器内AlCl3（g）体积分数随时间的变化曲线。 ②1100℃时，向2L密闭容器中通入3molAlCl（g），发生反应：3AlCl（g）⇌2Al（l）＋AlCl3（g）。已知该温度下AlCl（g）的平衡转化率为80%，则该反应的平衡常数K＝　　　　。 ③加入3molAlCl（g），在不同压强下发生反应，温度对产率的影响如图3所示。此反应选择温度为900℃的原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 （3）用铝制作的快速放电铝离子二次电池的原理如图4所示。 ①该电池充电时，阴极的电极反应式为 ________________________________________________________________________。 ②AlCl3和NaCl的熔融盐常用于镀铝电解池，电镀时AlCl和Al2Cl两种离子在电极上相互转化，其他离子不参与电极反应。NaCl的作用是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 2．N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 （1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 （2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为 NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O 2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O ①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有　　　　（填字母）。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 ②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是　　　　　　　　　（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是　　　　　　　　　　　　（填化学式）。 （3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。 ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO，其离子方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________