2024届高考化学二轮专题复习题型分组训练7电化学原理应用-化学电源与电解技术

题型分组训练7　电化学原理应用——化学电源与电解技术 （A组） 1．用石墨电极完成下列电解实验。 实验一 实验二 装置 现象 a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生…… 下列对实验现象的解释或推测不合理的是（　　） A．a、d处：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ B．b处：2Cl－－2e－===Cl2↑ C．c处发生了反应：Fe－2e－===Fe2＋ D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜 2．根据光合作用原理，设计如图原电池装置。下列说法正确的是（　　） A.a电极为原电池的正极 B．外电路电流方向是a→b C．b电极的电极反应式为：O2＋2e－＋2H＋===H2O2 D．a电极上每生成1molO2，通过质子交换膜的H＋为2mol 3．甲醇燃料电池是目前应用比较广泛的一种燃料电池，其工作原理如图所示： 下列说法正确的是（　　） A．N为正极，发生氧化反应 B．a气体为氧气，b气体为甲醇 C.甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小 D．若有1molCO2生成，则有6molH＋从甲池透过交换膜进入乙池 4．利用微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图所示。电池工作时，下列说法正确的是（　　） A．a极为正极，发生氧化反应 B．b极的电极反应式为：2NO＋12H＋－10e－===N2↑＋6H2O C．中间室的Cl－向左室移动 D．左室消耗苯酚（C6H5OH）9.4g时，用电器流过2.4mol电子 5．工业上联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，下列有关说法正确的是（　　） A．a电极的电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑ B．产物丙为硫酸 C．离子交换膜d为阴离子交换膜 D．每转移0.1mol电子，产生1.12L的气体乙 6．为了强化安全管理，某油库引进一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示（用强酸性溶液作电解质溶液）。下列说法不正确的是（　　） A．石墨电极作正极，发生还原反应 B．铂电极的电极反应式：C8H18＋16H2O－50e－===8CO2↑＋50H＋ C．H＋由质子交换膜左侧向右侧迁移 D．每消耗5.6LO2，电路中通过1mol电子 7．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。 ① 在Fe表面生 成蓝色沉淀 ② 试管内无明显变化 ③ 试管内生成 蓝色沉淀 下列说法不正确的是（　　） A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe B．对比①②，K3[Fe（CN）6]可能将Fe氧化 C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼 （B组） 1．CO2是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用CO2是摆在科技工作者面前的重要课题。下图所示电解装置可将CO2转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极。下列有关说法正确的是（　　） A.a为电池的正极 B．电解过程中H＋移向阳极 C．反应前后溶液的pH保持不变 D．阴极反应式：2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O 2．如图是电化学还原CO2制备草酸铜（CuC2O4）的反应原理，电解液不参加反应，通电一段时间后，下列说法不正确的是（　　） A．Cu电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋ B．草酸铜在阳离子交换膜右侧生成 C．该过程是电能转化为化学能 D．每生成1molCuC2O4需要标况下44.8LCO2 3．我国科学家设计出的一种装置（如图所示），实现了“太阳能→电能→化学能”的转化，总反应为2CO2===2CO＋O2。下列有关说法正确的是（　　） A.该装置属于原电池 B．人体呼出的水蒸气参与Y极反应：CO2＋H2O＋2e－===CO＋2OH－ C．反应完毕，该太阳能装置中的电解质溶液碱性增强 D．X极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 4．熔融钠—硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。如图中的电池反应为2Na＋xSNa2Sx（x＝5～3，难溶于熔融硫）。下列说法错误的是（　　） A．Na2S4的电子式为Na＋[:::::]2－Na＋ B．放电时正极反应为xS＋2Na＋＋2e－===Na2Sx C．Na和Na2Sx分别为电池的负极和正极 D．该电池是以Na­β­Al2O3为隔膜的二次电池 5．我国对“可呼吸”的钠—二氧化碳电池的研究取得突破性进展。该电池的总反应式为： 4Na＋3CO22Na2CO3＋C，其工作原理如图所示（放电时产生的Na2CO3固体储存于碳纳米管中）。下列说法不正确的是（　　） A.放电时，钠金属片作负极