2.2金属的化学性质同步练习-2023-2024学年浙教版九年级上册科学

浙教版九年级上2.2金属的化学性质 一、选择题 1. 单质硅是重要的半导体材料，在电子和信息技术领域有广泛的用途。以下是工业制取高纯度硅的化学方程式：。该反应属于（       ） A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 2. 将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是（　　） A．滤液中最多含有两种溶质 B．滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2 C．滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn D．若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn 3. 将一定量的铝粉和氧化铜粉末混合加热，化学方程式 2Al+3CuO3Cu+Al2O3，反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量的稀硫酸充分反应后，将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是（     ） ①加入稀硫酸后，有气泡生成；②加入稀硫酸后，没有气泡生成；③插入溶液中的铁片表面有红色物质出现；④加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质 A．①③④ B．②③ C．只有③ D．③④ 4. 如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（　　） 甲 乙 A 稀硫酸和铜片 水和 CO2 B 双氧水和MnO2 NaOH溶液和CO2 C Na2CO3溶液和稀硫酸 NaOH溶液和SO2 D H2O和NH3 硝酸银溶液和HCl A．A B．B C．C D．D 5. 下列除杂质的方法错误的是（　　） 物质（括号内为杂质） 除杂方法 A 溶液（盐酸） 加入过量、过滤 B 溶液 加入适量铁粉、过滤 C 溶液（硫酸） 加入过量铁粉、过滤 D （泥沙） 溶解、过滤、蒸发 A．A B．B C．C D．D 6. 有等质量的镁和铁，镁放入质量分数为10%的稀硫酸中，铁放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图所示。下列说法中不正确的是（ ） A．反应后镁有剩余 B．反应后稀硫酸有剩余 C．反应后铁可能有剩余 D．反应后稀盐酸可能有剩余 7. 某工厂废液中含有AgNO3、Cu（NO3）2两种溶液，取部分废液于烧杯中，加入一定量锌粉，测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图，同时得到以下结论，其中说法错误的是（       ） A．图中纵坐标表示Cu（NO3）2的质量 B．在a点表示的溶液中加稀盐酸，一定有白色沉淀产生 C．c点时烧杯中有两种金属单质，d点时烧杯中有三种金属单质 D．完全反应后过滤，向滤渣中加稀盐酸，一定无气泡产生 8. 在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14．6%的稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体（假设生成的CO2全部溢出），向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（       ） A．将游码向右移动4．2g B．向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸 C．在右盘上放4．8g镁 D．在左盘上放7．2g碳酸钠固体 二、填空题 9. 某化学兴趣小组的同学想从含有A12（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图： （1）溶液B中所含的溶质是_____________；固体A的成分是_____________。（均填化学式） （2）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是_____________。 10. 金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图： 请回答下面问题： (1)金属活动性顺序表中的X是_____元素。 (2)把一根用砂纸打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有_____，该反应的化学方程式为_________。 (3)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示，图中C点溶液中含有的溶质有________。 11. 黑白复印机用的墨粉中常添加Fe3O4粉末。Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2﹣按1：2：4的个数比构成的。下图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉末的流程简图．已知第④步反应中各元素化合价保持不变．    （1）Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成字迹或图案，这不仅利用了Fe3O4有磁性，还利用了Fe3O4是________色。        （2）