2024届高考化学二轮专题复习题型分组训练8平衡原理在电解质溶液中的应用

题型分组训练8　平衡原理在电解质溶液中的应用 （A组） 1．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（　　） A．c（CO）B．c（Mg2＋）C．c（H＋）D．Ksp（MgCO3） 2．下列叙述正确的是（　　） A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH＝4 B．25℃时Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大 C．浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为NaOH>Na2CO3>（NH4）2SO4>NaHSO4 D．为确定二元酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸 3．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（　　） A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的 C．b点的混合溶液pH＝7 D．c点的混合溶液中，c（Na＋）>c（K＋）>c（OH－） 4．向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中CO的物质的量与通入CO2的物质的量的关系如图。下列说法错误的是（　　） A．水的电离程度：a＝b<c B．a、b两点溶液的pH满足：pH（a）>pH（b） C．c点溶液满足：c（Na＋）>c（CO）>c（OH－）>c（HCO）>c（H＋） D．a、b、c三点溶液都满足：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO）＋2c（CO）＋c（OH－） 5．两种不同温度（T1和T2）时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解需要吸收热量。下列说法正确的是（　　） A．温度大小：T1＞T2 B．加入BaCl2固体，可使溶液由a点变到c点 C．c点对应溶液在T1、T2温度下均有固体析出 D．a点和b点对应溶液的Ksp相等 6．常温时，若Ca（OH）2和CaWO4（钨酸钙）的沉淀溶解平衡曲线如图所示（已知＝0.58）。下列分析不正确的是（　　） A．a点表示Ca（OH）2与CaWO4均未达到溶解平衡状态 B．饱和Ca（OH）2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合：c（OH－）>c（H＋）>c（Ca2＋）>c（WO） C．饱和Ca（OH）2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊 D．石灰乳与0.1mol·L－1Na2WO4溶液混合后发生反应：Ca（OH）2＋WO===CaWO4＋2OH－（假设混合后溶液体积不变） 7．电解质溶液电导率越大，导电能力越强。常温下用0.100mol·L－1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH]溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，常温Kb[（CH3）2NH·H2O]＝1.6×10－4]。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（　　） A．曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线 B．a点溶液中：c[（CH3）2NH]>c[（CH3）2NH·H2O] C．d点溶液中：c（H＋）＝c（OH－）＋c[（CH3）2NH·H2O] D．b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点 8．亚砷酸（H3AsO3）可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要粒子是AsO B．n（H3AsO3）∶n（H2AsO）＝1∶1时，溶液显酸性 C．当pH调至11时发生反应的离子方程式是H3AsO3＋OH－===H2AsO＋H2O D．pH＝12时，溶液中c（H2AsO）＋2c（HAsO）＋3c（AsO）＋c（OH－）＝c（H＋） （B组） 1．室温时，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体，下列各项中增大的是（　　） A．c（Ag＋）B．C．c（Cl－）D． 2．常温下，将amol·L－1CH3COOH溶液与bmol·L－1NaOH溶液（0<a<0.2，0<b<0.2）等体积混合。下列有关推论错误的是（　　） A．若混合后溶液的pH＝7，则c（Na＋）＝c（CH3COO－），且a>b B．若a＝2b，则c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－） C．若2a＝b，则c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋） D．若混合溶液满足：c（OH－）＝c（H＋）＋c（CH3COOH），则可推出a＝b 3．标准状况下，向100mLH2S饱和溶液中通入S