第2章海水中的重要元素——钠和氯 检测卷 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章检测卷 (海水中的重要元素——钠和氯) 班级：__________　　姓名：__________　　学号：__________　　成绩：__________ 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　O 16　Cl 35.5 一、选择题(本大题共20个小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的) 1．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是(　　) A．烧碱 B．硫酸氢钠 C．氢氧化钡 D．过氧化钠 2．某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水，则原固体物质的组成是(　　) A．Na2O2与Na2O B．Na和NaOH C．Na2O2和Na D．Na和Na2O 3．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，不需要用到的玻璃仪器是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　 4．在Na与H2O的反应中，下列说法正确的是(　　) A．Na是氧化剂 B． H2是氧化产物 C．反应后的溶液能使酚酞试液变红色 D．反应实质是钠置换水中的氢气 5．小苏打，用途广。下列不是小苏打用途的是(　　) A．治疗胃酸过多 B．制苏打 C．制发酵粉 D．制漂白粉 6．下列反应中气体作氧化剂的是(　　) A．SO3通入水中：SO3＋H2O===H2SO4 B．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 C．HCl通入NaOH溶液中：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O D．CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 7．用容量瓶配制0.06 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是(　　) A．KMnO4固体受潮 B．定容时俯视容量瓶刻度线 C．溶解搅拌时有液体溅出 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 8．下列变化不能直接实现的是(　　) ①(HCl)→②(Cl2)→③[Ca(ClO)2]→④(HClO)→⑤(CO2) A．①→② B．②→③ C．③→④ D．④→⑤ 9．合乎实际并用于工业生产的是(　　) A．金属钠在氯气中加热条件下制氯化钠 B．氢气和氯气混合后经光照制氯化氢 C．氯气和石灰乳作用制漂白粉 D．浓硫酸和NaCl在铅制容器中制Cl2 10．下列叙述错误的是(　　) A．CO2的摩尔质量是44 g·mol－1，表示1 mol CO2的质量为44 g B．硫酸溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1，表示1 L溶液中含有1 mol硫酸 C．气体摩尔体积Vm≈22.4 L·mol－1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 L D．阿伏加德罗常数NA≈6.02×1023 mol－1，表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023 11．下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是(　　) A．常温常压下，2.4 g镁离子的核外电子数为1.2NA B．一定条件下，2.3 g金属钠与氧气完全反应失去的电子数为0.2NA C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体含有的原子数为0.2NA D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中含有Cl－个数为NA 12．下列各种叙述中，正确的是(　　) ①Cl－和Cl2的性质相同 ②ClO－具有氧化性 ③Cl－比Cl多一个电子 ④盐酸兼有酸性、氧化性、还原性 ⑤Cl－具有酸性 ⑥Cl2的氧化性比MnO2的强 ⑦Cl2只有氧化性而没有还原性 A．①②⑤⑥ B．仅②④⑥ C．仅②③④ D．②③④⑥ 13．阿伏加德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏加德罗。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．28 g N2含有的分子数为2NA B．1 mol Na 含有的电子数为NA C．标准状况下，22.4 L O2 含有的氧原子数为2NA D．1 L 2 mol·L－1 KCl 溶液中含有的离子数为2NA 14．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是(　　) 选项 实验操作和现象 结论 A 向饱和NaCl溶液中，先通入NH3至饱和，再通入足量CO2，溶液变浑浊 有NaHCO3晶体析出 B 将Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色 Cl2有酸性和漂白性 C 将燃烧的镁条迅速伸入集满CO2的集气瓶中，有大量白烟和黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 D 向某溶液中先加入盐酸，无明显实验现象，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有SO 15．下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO===HCO＋2H2O B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O