精品解析：海南省省直辖县级行政单位澄迈县澄迈中学2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题

海南省直辖县级行政单位澄迈县澄迈中学2023-2024学年高二上学期 11月期中考试化学试题 时间：90分钟 满分：100分 第I卷 一、选择题：(本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 已知：(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)，△H=﹣348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)，△H=﹣31.0 kJ/mol 则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于 A. ﹣317.3 kJ/mol B. ﹣379.3 kJ/mol C. ﹣332.8 kJ/mol D. +317.3 kJ/mol 2. 下列各组物质中，都是强电解质的是 A. HBr、HCl、BaSO4 B. NH4Cl、CH3COOH、Na2S C. NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D. HF、NaF、Ba(OH)2 3. pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B. 稀释后，A酸溶液酸性比B酸溶液的酸性强 C. a＝5时，A是强酸，B是弱酸 D. 一定有关系：5>a>2 4. 25 ℃时，在0.01 mol·L-1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是 A. 5×10-13 mol·L-1 B. 0.02 mol·L-1 C. 1×10-7 mol·L-1 D. 1×10-12 mol·L-1 5. 对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 A. v(W)=3v(Z) B. 2v(X)=3v(Z) C. 2v(X)=v(Y) D. 3v(W)=2v(X) 6. NaCl在熔融状态下能导电，其本质原因是 A. 是电解质 B. 存在自由移动的离子 C. 存在电子 D. 存在离子 7. 在一支25mL的碱式滴定管中，盛装溶液时液面恰好在10.00mL处。若将管内液体全部放出，所得溶液的体积为 A. 10.00mL B. 15.00mL C. 大于15.00mL D. 小于15.00mL 8. 下列各电离方程式中，书写正确的是 A. CH3COOH=H＋＋CH3COO- B. KHSO4K＋＋H＋＋SO C. Al(OH)3Al3＋＋3OH- D. NaH2PO4Na＋＋H2PO 二、选择题：(每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意)。 9. 下列因素中一定能引起平衡移动的是 A 催化剂 B. 温度 C. 浓度 D. 压强 10. 某反应 kJ/mol，下列有关该反应的叙述正确的是 A. 正反应活化能小于100 kJ/mol B. 逆反应活化能一定小于100 kJ/mol C. 正反应活化能不小于100 kJ/mol D. 正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ/mol 11. 一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2发生反应N2＋3H22NH3，2min时测得剩余N2为1mol，此时表示的化学反应速率正确的是 A. v(N2)=0.25mol·L-1·min-1 B. v(H2)=0.75mol·L-1·min-1 C. v(NH3)=1mol·L-1·min-1 D. v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1 12. 下列溶液一定是碱性的是（ ） A. pH＝8的某电解质的溶液 B. c(OH-)＞1×10-7mol/L C. 溶液中含有OH- D. 溶液中c(OH-)＞c(H+) 13. 某浓度的氨水中存在下列平衡，NH3＋H2ONH＋OH-，如想增大NH的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（ ） A. 适当升高温度 B. 加入NH4Cl固体 C. 通入NH3 D. 加入少量盐酸 14. 已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H1；②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2。下列说法中正确的是 A. 碳的燃烧热为0.5△H1kJ/mol B. ②为能表示CO燃烧热的热化学方程式 C. 碳的燃烧热△H=0.5(△H1+△H2) D. 碳的燃烧热小于CO的燃烧热 第Ⅱ卷(共64分) 15. 完成下列问题 （1）计算25℃时，下列溶液的pH(已知lg2≈0.3) ①0.005mol⋅L-1的H2SO4溶液的pH=___________； ②0.001mol⋅L−1的NaOH溶液的pH=___________； ③pH=2的盐酸加水稀释到1000倍，溶液的pH=___________； （2）Na2CO3溶液显___________性(填“酸”、或“中”或“碱”)，原因是_____