内蒙古呼伦贝尔市满洲里远方中学2023-2024学年高二上学期第三次考试化学试卷

满洲里远方中学2023-2024学年第一学期第三次考试试卷 高二化学 注意：只交答题卡。 第I卷 选择题(共60分) 一、选择题(每题2分，共2分×30=60分，每题只有一个正确选项) 1. 0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡下列叙述正确的是 A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动 B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C. 加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)减小 D 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 2. 向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是 A. 的电离程度增大 B. 增大 C. 的数目增多 D. 增大 3. 下表是常温下某些一元弱酸的电离常数： 弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2 电离常数 4.9×10-10 7.2×10-4 1.8×10-5 6.4×10-6 则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是 A. HCN B. HF C. CH3COOH D. HNO2 4. 从植物花汁中提取的一种有机物可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列平衡，故可用作酸、碱指示剂：。在指示剂溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是 A. NaOH溶液 B. 盐酸 C. Na2SO4固体 D. NaHSO4溶液 5. 在氨水中存在电离平衡：，下列情况能使电离平衡向左移动的是 A. 加水 B. 通HCl C. 加NH4Cl固体 D. 加CH3COOH 6. 下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是（ ） ①常温下HNO2溶液中存在的微粒有：H+、NO、HNO2，OH－、H2O ②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③10mL1 mol∙L−1HNO2溶液恰好与10mL1 mol∙L−1NaOH溶液完全反应 ④0.1 mol∙L−1HNO2溶液的c(H+)＜0.1 mol∙L−1 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 7. 在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈 A. 弱酸性 B. 强酸性 C. 碱性 D. 中性 8. 下列溶液一定显酸性的是 A. B. 含有 C. D. 酚酞变红 9. 关于pH的测定下列说法正确的是 A. pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B. 用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2．3 C. 利用酸碱指示剂可以测溶液的pH D. pH计是精确测定溶液pH的仪器 10. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是 A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B. 向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，KW不变 C. 向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D. 将水加热，KW增大，pH不变 11. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A Na2SO4溶液 B. NaHCO3溶液 C. NH4Cl溶液 D. CH3COOH溶液 12. 强碱的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是 A. B. C. D. 13. 化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。25℃时，浓度均为0.10 mol·Lˉ1的HCN与NaCN等体积混合所得缓冲溶液pH=9.4。下列说法错误的是 A. HCN电离方程式为：HCN⇌H++CN- B. HCN的电离程度大于CN-的水解程度 C. 向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，溶液pH几乎不变 D. 溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+) 14. 难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是 A. 沉淀的速率和溶解的速率相等 B. 难溶电解质在水中形成饱和溶液 C. 再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变 D. 难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等 15. 25℃时，在含有大量固体的饱和溶液中存在着平衡，加入溶液，下列说法正确的是 A. 固体减少 B. 溶度积常数增大 C. 沉淀溶解平衡不移动 D. 溶液中浓度减少 16. 化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：，下列说法正确的是 A. 相同温度时，MnS的比CuS的小 B. 该反应达到平衡时 C. 设该反应的平衡常数为K，则 D. 向平衡体系中加入少量固体后，减小，增大 17. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是 A. NaOH B. Na2CO3 C. NH3•H2O