第01讲 硫及其化合物-【寒假自学课】2024年高一化学寒假提升学与练（人教版2019）

第01讲 硫及其化合物 目录 新知导航：熟悉课程内容、掌握知识脉络 基础知识：知识点全面梳理，掌握必备 重点记忆：关键点快速记忆，提升能力 小试牛刀：考点剖析+过关检测，合理应用 课时1 硫和二氧化硫 一、硫及其单质 1.硫——重要的非金属元素 （1）硫位于元素周期表中的第 周期第 族，硫原子最外层有 个电子，在化学反应中容易 电子，形成 价硫的化合物。 （2）硫元素的原子半径比氯原子半径 ，硫原子得电子能力比氯原子 ，硫化氢的稳定性比氯化氢 。 （3）硫元素的非金属性比氧元素 ，在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显 价，氧为 价。 2.硫单质 （1）物理性质 ①单质硫俗称 ，是一种 晶体，质脆，易研成粉末。 ②难溶于水，微溶于 ，易溶于 。 （2）化学性质 二、 二氧化硫 1.实验探究 实验一：SO2的物理性质 现象：液面迅速 ，最后充满试管。 结论：SO2有 气味， 溶于水。 实验二：SO2的化学性质 用水溶性实验所得溶液做下列实验 操作 现象 结论 pH试纸 SO2的水溶液显酸性 溶液 SO2的水溶液显酸性，不能漂白石蕊溶液 振荡后溶液红色 ，再加热溶液 SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定 2.物理性质 颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性 色 气体 气味 有毒 比空气 溶于水(1∶40) 3.化学性质 （1）从物质分类的方面分析SO2性质 正反应：化学上通常把向生成物方向进行的反应叫做正反应。 逆反应：向反应物方向进行的反应叫做逆反应。 可逆反应：在 下，既能向正反应方向进行， 又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。 （2）从元素化合价变化角度分析SO2性质 （3）SO2的特性——漂白性 可使某些有色物质(如品红溶液)生成 的无色物质，若加热，可恢复原来的颜色。 4.用途 二氧化硫常用作漂白剂、杀菌消毒剂、食品添加剂。 第2课时　硫酸和硫酸根离子的检验 一、硫酸 1.硫酸的工业制法 （1）黄铁矿为原料制取硫酸各阶段的化学方程式： ①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2； ② ； ③SO3＋H2O===H2SO4。 （2）工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为放热反应，易产生水雾，影响SO3的吸收。 2.硫酸具有酸的共性 3.浓硫酸的特性 （1）吸水性 观察思考 描述现象 的硫酸铜晶体变为 的无水硫酸铜粉末 结论 浓硫酸具有吸水性 （2）脱水性 观察思考 描述现象 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并释放出有刺激性气味的气体 结论 浓硫酸具有脱水性 【对比分析】 吸水性 脱水性 原理 浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水 浓硫酸能把有机物中氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭 区别 物质中含有H2O 物质中不含有H2O，只含有氢元素和氧元素 应用 作干燥剂 （3）强氧化性 实验探究：浓硫酸与铜的反应 实验 现象 a试管中铜丝表面 产生； b试管中的溶液逐渐变为 ； c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为 ； 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液 实验结论 Cu和浓硫酸反应的化学方程式： ③与还原性化合物反应，如H2S、HBr等。 二、硫酸根离子的检验 1.硫酸根离子实验探究 实验操作 实验现象 离子方程式 加入BaCl2生成白色沉淀，再加入少量稀盐酸，白色沉淀不溶解 加入BaCl2生成白色沉淀，再加入少量稀盐酸，白色沉淀溶解，生成无色无味气体 【方法技巧】硫酸根离子的检验方法 未知溶液无明显现象产生白色沉淀原未知液中含SO 上述检验过程中先加入盐酸酸化的目的是排除CO等离子的干扰。 第3课时　不同价态含硫物质的转化 一、自然界中硫的存在与转化 1.硫元素广泛存在于自然界中，是植物生长不可缺少的元素，组成生命体的蛋白质中含有硫元素。 2.自然界中 态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里