精品解析：辽宁省大连经济技术开发区第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

辽宁省大连经济技术开发区第一中学2023-2024学年高二 上学期期中考试化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1. 答题前填写好自己的班级、姓名，贴好条形码。 2. 请在答题纸上作答，在试卷上作答无效 可能用到的元素相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列属于强电解质的是 A. 饱和食盐水 B. 冰醋酸 C. D. 硫酸钡 2. 下列过程与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是 A. 用热的纯碱溶液去油污效果好 B. 实验室保存溶液时，常加入少量的铁粉 C. 将溶液加入水垢中使转化为 D. 向含杂质的溶液中滴加氨水调，可以除去 3. 下列实验装置图能达到相应实验目的且描述正确的是 A. 图甲是中和热的测定实验 B. 图乙可以保护钢闸门不被腐蚀 C. 图丙用于铁上镀铜且硫酸铜溶液浓度不变 D. 图丁中一段时间后，右侧导管内液面高于试管内液面 4. 将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 A. KCl B. Mg(OH)2 C. Na2CO3 D. MgSO4 5. 下列说法正确的是 A. 、都能促进水的电离 B. 某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应 C. 向溶液中滴加溶液，有沉淀和气体生成 D. 常温下，的溶液与的溶液，水的电离程度相同 6. 对于工业合成氨反应，以下分析错误的是 A. 可以通过改变温度、压强控制合成氨的反应限度 B. 高压比常压条件更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率 C. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率 D. 合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间 7. COCl2(g)CO(g) +Cl2(g)  △H＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥ 8. 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ①1mol·L-1的醋酸溶液中： c(H+)= 0.01 mol·L-1 ②醋酸以任意比与水互溶 ③10mL1mol·L-1醋酸溶液恰好与10mL1mol·L-1的NaOH溶液完全反应 ④在相同条件下，同物质的量浓度的醋酸溶液的导电性比盐酸弱 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 9. 溶液中存在水解平衡：。下列说法错误的是 A. 通入，溶液pH减小 B. 升高温度，平衡常数增大 C. 加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 D. 加入固体，减小 10. 常温下，下列各种情况下一定能大量共存的离子组为 A. 的溶液中: B. 由水电离出的的溶液中: C. 的溶液中: D. 无色溶液中: 11. 汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)，治理办法之一是在汽车排气管上装上催化转化器，反应原理： 2CO(g) + 2NO(g)2CO2(g) + N2(g)，在298K(25℃)、101kPa下，∆H = -113kJ/mol、∆S = -145J/(mol·K)。下列说法错误的是 A. 由于反应需要借助催化转化器，因此可推断该反应在常温下不是自发反应 B. 可根据计算∆G是否小于0，判断常温下该反应是否自发反应 C. 由∆H = -113kJ/mol可知，当有2 mol NO(g)被消耗时反应放出113kJ的热量 D. 该反应是熵减的反应 12. 将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ ） A. c(HCN)＜c(CN－) B. c(Na＋)＜c(CN－) C. c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D. c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1 13. 向50mL0.018 mol/L AgNO3溶液中加入50mL0.020 mol/L盐酸生成沉淀，已知常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则生成沉淀后的溶液中c(Ag+)与pH分别为 A. 1.8×10-7mol/L，2 B. 1×10-8 mol/L，2 C. 1.8×10-7 mol/L，3 D. 1×10-8 mol/L，3 14. 一种电化学装置的工作原理：首先，太阳能转化为电能，先对碱性镍铁二次电池充电，实现电能储存；当镍铁电池充电完成后，过剩的电能再接着用于电解水，实现氢能储存。下列说法不正确的是 A. 镍铁电池充电时，从B电极移向A电极 B. 镍铁电池充电完成后，继续通电所产生的气体