1.3.氧化还原反应课后习题检测一-2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.3.氧化还原反应课后习题检测一-2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列反应中，H2O2只作氧化剂的是（　　） A．H2O2＋SO2==H2SO4 B．CaO＋H2O2 == CaO2＋H2O C．H2O2＋Cl2== 2HCl＋O2 D．2H2O22H2O＋O2↑ 2．高纯硅(Si)是当今科技的核心材料，是现代电子信息工业的关键材料。利用高纯硅可制成计算机内的芯片和CPU，还可以制成太阳能光伏电池。目前，中国已经成为世界太阳能电池生产第一大国。制备高纯硅的反应为：。制备高纯硅的反应又属于氧化还原反应，有关该反应的说法正确的是 A．是氧化剂 B．中Si得到电子 C．发生还原反应 D．是还原剂 3．下列物质中，常用作氧化剂的是 A．Na2CO3 B．CO C．Cu D．H2O2 4．反应 2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O 中，氧化产物是 A．Na2O2 B．NaCl C．O2 D．H2O 5．下列不符合化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中的任何一种反应类型的反应是 A．CaO＋H2O=Ca(OH)2 B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D．Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2H2O+2NH3↑ 6．硫化氢能与二氧化硫反应，说明硫化氢具有 A．还原性 B．氧化性 C．酸性 D．不稳定性 7．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的 A．高炉炼铁 B．海水提镁 C．煅烧石灰石 D．氯碱工业 8．有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列说法正确的是 A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3 C．可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2 D．在反应③中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化 9．下列反应属于氧化还原反应的是 A．H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O B．MnO2＋ 4HClMnCl2+ Cl2↑＋ 2H2O C．NH3+ HClNH4Cl D．2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑ + H2O 10．下列物质可通过化合反应生成的是 A．Al(OH)3 B．H2SiO3 C．FeCl3 D．CH3C1 11．利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的CO2收集并储存，原理如下图所示。    下列说法中，不正确的是 A．“碳捕获与储存”有助于缓解温室效应 B．过程I中用NaOH溶液“捕获”排放的CO2 C．过程Ⅲ和过程Ⅳ的反应均为分解反应 D．上述过程中NaOH和Ca(OH)2能够循环利用 12．下列反应现象对应的化学（离子）方程式不正确的是 A．向沸水中滴加饱和溶液得到红褐色液体： B．碳酸钠晶体表面出现白色粉末： C．溶液与溶液反应生成浅黄色沉淀： D．与溶液反应生成紫红色固体： 13．下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是 ①②③④ A．① B．②③④ C．③ D．③④ 14．火法炼铜的原理：。关于该原理的说法错误的是 A．作氧化剂 B．中显价 C．既是氧化产物又是还原产物 D．若反应中转移电子个，则消耗 15．下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是 A．Cl2→Cl- B．I-→I2 C．SO3→SO D．Cu→CuO 16．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O、→I2、→Mn2+、HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 A．H2O2 B． C． D．HNO3 17．用下列方法均可制得氧气： ①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②2HgO2Hg+O2↑ ③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为 A．2∶2∶1 B．3∶1∶4 C．1∶1∶1 D．1∶2∶2 18．煅烧硫酸亚铁反应为2FeSO4 SO2↑＋SO3↑＋Fe2O3，有关说法不正确的是 A．该反应中FeSO4既作氧化剂又作还原剂 B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性 C．该反应中每生成1 mol Fe2O3转移电子数为2×6.02×1023 D．将反应生成的气体通入BaCl2溶液中，无沉淀生成 19．过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应，根据所学知识分析，下列气态非金属氧化物与 发生氧化还原反应，生成物一定不合理的是（        ） A．生成物仅含 B．生成物为和 C．生成物仅含 D．生成物仅含 20．汽车剧烈碰撞时，安全气囊发生