2.1电解质 知识清单 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二节 离子反应 第一课时 电解质 1.电解质和非电解质 电解质：在水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物。 例如：氢氧化钠、硫酸、碳酸钠等都是电解质 非电解质：在水溶液中和在熔融状态下都不能导电的化合物。 例如：蔗糖、乙醇、甲烷、氨气、二氧化碳 【总结归纳】 电解质和非电解质的比较 电解质 非电解质 概念 相同点 不同点 物质 种类 【实例分析】 是否导电 电解质 非电解质 NaCl晶体 否 是 否 NaCl溶液 是 否 否 熔融的NaCl 是 是 否 固态H2SO4 否 是 否 H2SO4溶液 是 否 否 液态纯H2SO4 否 是 否 固态酒精 否 否 是 酒精水溶液 否 否 否 液态酒精 否 否 是 干冰 否 否 是 CO2的水溶液 是 否 否 液态CO2 否 否 是 金属铜 是 否 否 【注意事项】 （1）电解质和非电解质的前提都是化合物。如食盐水能够导电，但是食盐水既不是电解质也不是非电解质，是混合物；盐酸能够导电，但是盐酸指的是氯化氢的水溶液，属于混合物。 （2）电解质本身在固体状态并不能导电，必须在水溶液中或者在熔融状态下才能导电。 （3）能导电的不一定是电解质，如：铝、铜都能导电，但是二者都不是电解质，是单质。 （4）二氧化碳和氨气的水溶液都能导电，但是二者都不是的电解质，因为导电的都不是他们本身，而是他们溶于水之后生成的碳酸和一水合氨导电。 （5）硫酸钡、碳酸钡都难溶于水，但是他们在熔融状态下都能导电，所以他们都是电解质。 【举例讲解】 （1）下列物质中①NaCl溶液、②NaOH 、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、 ⑨水。____________是电解质；__________是非电解质；____________既不是电解质，也不是非电解质。 （2）以下有10种物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气 ⑤空气　⑥二氧化碳　 ⑦金属汞(俗称水银)　⑧氯化钠 ⑨硫酸钡　⑩氯气 其中____________是电解质；__________是非电解质；____________既不是电解质，也不是非电解质且能导电。 【举一反三】 （1）下列物质都能导电，其中属于电解质的是(　　) A.NaCl溶液　　　　　 B.铁　　　　　 C.稀硫酸　　　　 　D.熔融的NaOH （2）列物质中，属于非电解质的是（ ） A.硫酸钡 B.碳酸钠溶液 C.三氧化硫 D.硫酸 2.电解质的电离 【问题思考】 干燥纯净的电解质固体本身是不导电的，例如：氯化钾固体，硝酸钾固体，这些物质都是不导电的。而形成溶液之后，这些物质都能导电。请大家思考一下，为什么会发生这样的现象呢？ 2.1导电性和电离 物质能够导电，是因为其具有可自由移动的带电粒子。故而电解质溶液能够导电是因为其溶液中具有可自由移动带电粒子。 例如：氯化钠固体本身具有氯离子和钠离子，但是由于带相反电荷的离子之间的相互作用，使得二者按一定规则紧密排布，这些离子不能自由移动，所以不能导电。 当氯化钠溶于水之后，在水分子的作用下，氯离子和钠离子脱离氯化钠固体，形成了能够自由移动的水合离子，故而氯化钠水溶液能够导电。 当氯化钠固体熔化之后，离子的运动随着温度的升高而加快，克服了离子之间的相互作用，产生了自由移动的离子，故而熔融状态下的氯化钠也能导电。 这种形成自由离子的过程叫做电离。电解质的电离可以用电离方程式说明，为了简便起见，一般仍用离子符号表示水合离子。例如： HNO3====H+ + NO3- H2SO4====2H+ + SO42- HCl====H+ + Cl- 可以看出，H2SO4 、HNO3 、HCl都能电离出来氢离子，所以我们从电离的角度去认识酸的本质，就是电离出的阳离子都是氢离子的物质叫做酸，这也是酸具有酸的通性的原因。 【思考讨论】 请同学们写出氢氧化钡、氢氧化钠、氢氧化钙等碱的电离方程式，并总结出碱具有通性的原因。 3.强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。 3.1强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 概念 水溶液中全部电离的电解质 水溶液中部分电离的电解质 相同点 都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关 不 同 点 电离 程度 完全电离 部分电离 电离 过程 不可逆过程 可逆过程，存在电