1.2分散系 知识清单 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一节 物质的分类及转化 第二课时 分散系 2.分散系及其分类 2.1分散系的定义 分散系：一种或者多种物质以粒子（分子、原子、离子）的形式分散在另一种或者多种物质中形成的体系。被分散的物质成为分散质，另一种物质为分散剂。 例如：溶液是一种分散系，其中溶质为分散质，溶剂为分散剂。 2.2分散系的分类 根据粒子的直径大小，分散系主要分为：溶液、胶体、浊液 溶液的直径大小：0 ~~ 1nm 胶体的直径大小：1~~ 100 nm 浊液的直径大小：100nm以上 其中溶液和胶体都能透过滤纸，所以不能通过过滤来区分溶液和胶体，而要是用半透膜。 2.2.1几种分散系的区别 分散系 溶　　液 胶　　体 浊　　液 分散质的直径 ＜1nm（粒子直径小于10-9m） 1nm－100nm（粒子直径在10-9 ~ 10-7m） ＞100nm（粒子直径大于10-7m） 分散质粒子 单个小分子或离子 许多小分子集合体或高分子 巨大数目的分子集合体 实例 溶液酒精、氯化钠等 淀粉胶体、氢氧化铁胶体等 石灰乳、油水等 性 质 外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 稳定性 稳定 介稳性 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层 分散系的本质区别：粒子直径的大小不同 2.3 胶体 2.3.1胶体的分类 按照分散剂的不同，胶体可以分为：气溶胶、液溶胶、固溶胶 2.3.2胶体的性质 （1）丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。 其现象是：当一束光透过胶体时，会形成一条明显的光路 溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。 （2）布朗运动——在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。是胶体具有介稳性的原因之一。 （3）电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。 应用：冶金厂的大量烟尘可用高压电除去，就是利用了气溶胶的电泳。 说明： A、电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。 B、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性，便于判断和分析一些实际问题。 带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如、胶体、金属氧化物。 带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体 特殊：AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而可带正电或负电。 若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I－而带负电； 若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。当然，胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关。 C、同种胶体的胶粒带相同的电荷。 D、固溶胶不发生电泳现象。凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电泳现象。气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象。 胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体（如Fe(OH)3胶体，AgI胶体等）和分子胶体[如淀粉溶液，蛋白质溶液（习惯仍称其溶液，其实分散质微粒直径已达胶体范围）豆浆和牛奶都属于胶体]。 只有粒子胶体的胶粒带电荷，故可产生电泳现象。整个胶体仍呈电中性，所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体。 （4）胶体拥有介稳性的原因： ①胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，不易下沉或上浮 ②胶粒带同性电荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮 （5）聚沉——胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。 当外界条件发生改变之后，胶体就会发生聚沉。 （6）胶体凝聚的方法： ①加入电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和，使胶粒间的排斥力下降，胶粒相互结合，导致颗粒直径＞10－7m，从而沉降。 能力：离子电荷数，离子半径 阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：Al3+＞Fe3+＞H+＞Mg2+＞Na+ 阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：SO42－＞NO3－＞Cl－ ②加入带异性电荷胶粒的胶体： ③加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速率，增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋白质溶液加热，较长时间光照都可使其凝聚甚至变性。 2.3.3胶体的制备 A. 物理方法 ① 机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小 ② 溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。 B. 化学方法 ① 水解促进法：FeCl3+3H2O（沸）= （胶体）+3HCl ② 复分解反应法：KI+AgNO3=AgI（胶体）+KNO3　　 Na2SiO3+2HCl=