8.2 金属的化学性质-2023-2024学年九年级化学人教版下册

8.2 金属的化学性质 课后 【难点辨析】 1．铁和盐酸、硫酸反应生成+2价的铁盐。( ) 2．铜能够把银从氯化银中置换出来。( ) 3．一氧化碳还原氧化铁属于置换反应( ) 4．铁丝在氧气中燃烧可能生成三氧化二铁。( ) 5．铜和硝酸银溶液发生化学变化时，溶液质量增加了。( ) 6．置换反应中的单质一定是金属单质。( ) 7．置换反应一定在溶液中进行。( ) 8．有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应。( ) 9．有单质和化合物生成的反应也不一定是置换反应。( ) 10．置换反应中一定有元素化合价的改变( ) 【要点巩固】 11．下列金属中，金属活动性最强的是（  ） A．金 B．铝 C．铜 D．铁 12．探究铁、铜、镁的金属活动性时，下列现象、 分析或结论正确的是 A．铜片表面有气泡产生 B．有镁片的试管外壁发烫 C．铁片与盐酸反应速率最快 D．它们的活动性: Cu>Fe> Mg 13．将一定质量的铁粉加入到Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。下列叙述正确的是（　　） A．滤液中一定含有Mg2+和Fe3+ B．滤液中含有Mg2+和Ag+ C．滤渣中一定含有Ag D．滤渣中可能含有Mg 14．手机的某些部件里含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，将废旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应后，所得溶液中含有的金属离子是 A．Mg2+、Al3+ B．Cu2+、Ag+ C．Al3+、Cu2+ D．Mg2+、Ag+ 15．现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是 A．完全反应所需时间：丙>甲>乙 B．生成氢气的质量：甲>乙>丙 C．相对原子质量：乙>丙>甲 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 16．已知化学反应：X+YSO4 = Y+XSO4，根据此反应信息判断正确的是（　　） A．X一定是金属铁 B．Y一定是金属铜 C．X的金属活动性比Y强 D．Y的金属活动性比X强 17．下列物质可通过金属与稀盐酸反应直接得到的是（    ） A．CuCl2 B．AgCl C．ZnCl2 D．FeCl3 18．有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化。这四种金属活动性顺序由弱到强的是 A．丙<丁<甲<乙 B．丙＞乙＞甲＞丁 C．丁＞乙＞丙＞甲 D．甲＞乙＞丙＞丁 19．下列属于置换反应的是（　　） A．2H2O2H2↑+O2↑ B．S+O2SO2 C．NaOH+HCl＝NaCl+H2O D．2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 20．结合图片判断下列说法不正确的是 A．图中镁与盐酸的反应速率最快 B．图中能体现出四种金属的活动性由弱到强的顺序是Mg、Zn、Fe、Cu C．此实验应该保证金属与盐酸的接触面积相同 D．金属活动性的强弱可以依据金属是否与酸反应及反应的剧烈程度来确定 21．为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是 A．MgCl2溶液、Cu、Sn B．Mg、Cu、SnCl2溶液 C．Mg、Sn、Cu、盐酸 D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液 22．将一根洁净的铜丝放入AgNO3溶液中，一段时间后，溶液从无色变为蓝色，铜丝表面生长出如图所示的白色“树枝”，下列叙述错误的是 A．白色“树枝”的成分是银 B．溶液变为蓝色，表明Cu转变为Cu2+ C．所得溶液中肯定不含有Ag+ D．铜的金属活动性比银的强 23．将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是 A．金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag B．滤渣中可能有金属M C．滤液中至少含有两种溶质 D．滤渣中一定有Ag 24．纽扣电池是生活中常用的电源，下图是银锌纽扣电池的构造示意图，回答下列问题。 （1）纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有_____性。 （2）氧化银加热分解可以得到两种单质，其化学反应方程式为_______。 （3）该电池中涉及的铁、锌、银三种金属，它们的金属活动性由强到弱的顺序是_____，为了验证该结论，某同学向质量、外形相同的铁片、锌片、银片中分别加入足量15%的稀盐酸，以下现象中不能成为该结论证据的是________（填序号）。 A 银表面没有气泡生成 B