第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题 一、单选题 1．下列物质属于强电解质的是（　　） A． B． C． D． 2．某同学用0.1000NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数；④用量筒量取20.00mL盐酸，转移至锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液；⑤向其中滴加NaOH溶液并不断摇动锥形瓶，眼睛时刻注视滴定管中的液面变化：⑥当看到滴入半滴NaOH溶液后，溶液变成红色即停止滴定，记录读数。实验中存在的错误有几处？（　　） A．3 B．4 C．5 D．6 3．下列有关说法中正确的是（　　） A．溶液和溶液反应的中和热，则溶液和足量溶液反应的 B．常温下，均为9的醋酸钠和氢氧化钠溶液混合后改变 C．在反应中，若生成氯气，转移电子的数目为 D．为加强生态文明建设，我国大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源 4．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是（　　） A．40℃时，纯水的pH＝7 B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小 C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小 5．下列物质属于强电解质的是 A．CH3COOH B．NaHCO3 C．NH3·H2O D．HClO 6．下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（　　） A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 7．室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．曲线II表示HSO的分布系数随pH的变化 B．Ka2(H2SO3)的数量级为10−8 C．pH=7时，c(Na+)<3c(SO) D．NaHSO3溶液中水电离出的c(H+)<1×10−7 mol·L−1 8．在氨水中，存在着电离平衡：NH3·H2O NH +OH-。下列说法正确的是（　　） A．温度不变时，加水稀释，电离平衡常数Kb增大 B．加入NaOH溶液，NH3·H2O电离度α一定减小 C．加入NH4Cl固体，平衡向逆反应方向移动，c(NH )减小 D．加入冰醋酸，使溶液呈中性，则有c(NH )=c(CH3COO-) 9．下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是（　　） A．含有AlO2-的溶液中：Na+ 、Al3+、Cl-、K+ B．常温下由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20 mol2·L－2的溶液中：Na＋、NH 、Cl－ C．常温下 c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－ D．在c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2－、SO32－ 10．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×10﹣10，下列说法不正确的是（　　） A．如图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 B．在t℃时，Ksp（AgBr）=4.9×10﹣13 C．在t℃时，AgCl（s）+Br﹣（aq）⇌AgBr（s）+Cl﹣（aq）的平衡常数K≈816 D．在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到以c点 11．某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1 mol/L HCl溶液、1滴1 mol/L NaOH 溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。 下列说法错误的是（　　） A．依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应 B．对照组溶液x的组成可能是0.003 mol/L KCl C．依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动 D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向 12．25℃下列四种溶液：①c(H＋)＝1mol·L－1的醋酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为（　　） A．14∶13∶2∶3 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 D．1∶10∶100∶1000 13．下列与盐类的水解无关的是（　　） A．热的碳酸钠溶液去除餐