3.1构成物质的基本微粒——离子课件---2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）上册

离子 想一想 核外电子是怎样运动的？ 1. 第一层最多有几个电子？第二层呢？最外层呢？ 2.每一横行有什么规律？每一竖列呢？ 3.稀有气体元素原子最外层电子数有什么特点？金属元素原子和非金属元素原子呢？ 核外电子的排布规律 ： 第一层上最多排 个电子。 第二层上最多排 个电子。 最外层上最多排 个电子（只有一层的排 个） 核外电子的排布是由 到 （填内或外）。 2 8 8 返回 2 内 外 2 9 +11 2 2 7 +11 每一横行： 每一竖列： 从左到右 电子层数相同、 核内质子数依次递增、 最外层电子数依次递增（由1到8，第一 行由1到2） 从上到下 最外层电子数相同、 电子层数依次递增 链接 元 素 最外层电子数 原子结构 变 化 趋势 化学性质 稀有气体元素 金 属 元 素 非金属元素 最外层电子数 决定了元素的 化学性质 各元素原子最外电子数目的特点： 8 （He为2个） 相对稳定结构 稳定 稳定 一 般﹤4 不稳定结构 易失去电子达到相对稳定结构 活泼 一 般﹥4 不稳定结构 易获得电子达到相对稳定结构 活泼 钠原子失电子后： 不变的是： 变化的是： 原子核、质子数、元素种类、 第一层和第二层上的电子数 最外层电子数、核外电子总数、 带电性、稳定性、电子层数 氯原子得电子后： 原子核、质子数、元素种类、 第一层和第二层上的电子数、电子层数 最外层电子数、核外电子总数、 带电性、稳定性 不变的是： 变化的是： 上面结构示意图中____是原子，____是阳离子，____是阴离子。 A B C D AC B D 判断依据 核内质子数 核外电子数 核内质子数 核外电子数 核内质子数 核外电子数 原子 阳离子 阴离子 = ﹤ ﹥ 物质与粒子的关系 原 子 金刚石、铁、氦等 分子 离子 H2、O2、H2O等 氯化钠等NaCl 元 素 单质 化合物 结合 分解 得或失电子 结合 结合 聚集 同种元素 不同种元素 具有相同核电荷数的一类原子 学完本课题你应该知道 1.原子核外电子是怎样排布的？ 2.原子的结构可以用什么来表示？ 3.原子的核外电子排布，特别是哪一层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系？ 4.构成物质的粒子除原子、分子之外，还有什么？ 5.离子是怎样形成的？ 根据下列各组原子结构示意图判断，元素的化学性质相似的一组是（ ） A B C D A 根据右边的结构图回答： 如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。 如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。 如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。 10 Ne 12 Mg2+ 8 O2- 点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 判断下列说法对错 1.同一元素的原子和离子电子层数可能相同，也可能不同（ ） 2.分子、原子、离子都能构成物质（ ） 3.元素的化学性质主要取决于最外电子层电子数（ ） 4.氯化钠是通过阴、阳离子的静电作用形成的化合物，因此，氯化钠带有一定的电荷（ ） 对 对 对 错 谢谢大家，再见！ 愿我们成为永远的朋友 $$