热点01 阿伏加德罗常数及应用（Word练习）-【优化指导】2024高考化学二轮复习高中总复习·第2轮（老教材）

热点一　阿伏加德罗常数及应用 热点一　阿伏加德罗常数及应用 1．(2023·浙江金丽渠十二校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　) A．常温常压下，22.4 L CO2中含有的氧原子数小于2NA B．6 g SiO2中含有的Si—O的数目为0.4NA C．78 g Na2O2中含有的离子总数为3NA D．50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA D　解析：常温下的温度高于标准状况下的，温度越高，气体分子间的距离越大，所以常温常压下，22.4 L CO2中含有的氧原子数小于2NA，A正确；二氧化硅晶体中，每个硅原子与4个氧原子形成4个Si—O，6 g SiO2即0.1 mol SiO2中含有0.1NA个硅原子，含有的Si—O的数目为0.4NA，B正确；78 g Na2O2的物质的量为1 mol，结合过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，含有的离子总数为3NA，C正确；随着反应的进行盐酸的浓度越来越小，二氧化锰和稀盐酸不再发生反应，故转移的电子数小于0.3NA，D错误。 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 mol石墨和金刚石都含有2 mol 共价键 B．1 mol NO与0.5 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为NA C．100 g 46%的CH3CH2OH溶液中氧原子的数目为NA D．1 mol纤维素[(C6H10O5)n]中一般含羟基个数为3nNA D　解析：1 mol石墨含有1.5 mol C—C，即含有1.5 mol 共价键，金刚石中每个C都与另外4个C相连，则平均每个碳原子成键数目为4×＝2，所以1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol C—C，含有2 mol 共价键，A错误；密闭容器中，1 mol NO与0.5 mol O2混合会发生反应：2NO＋O2===2NO2，根据化学计量数关系，1 mol NO与0.5 mol O2会生成1 mol NO2；但还会发生2NO2⥫⥬N2O4的反应，则生成的NO2小于1 mol，所以容器中分子数小于NA，B错误；乙醇溶液中，除了乙醇，水也含氧原子，而100 g 46%的乙醇溶液中，含有乙醇的质量为100 g×46%＝46 g，其物质的量为n＝＝＝1 mol，含1 mol氧原子；含水的质量为54 g，其物质的量为n＝＝＝3 mol，含3 mol氧原子，故此溶液中共含氧原子为4 mol，个数为4NA，C错误；1 mol C6H10O5中含有3 mol羟基，则1 mol纤维素[(C6H10O5)n]中一般含羟基个数为3nNA，D正确。 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．9 g重水(D2O)含有的中子数为5NA B．64 g CaC2晶体所含阴、阳离子的总数为2NA C．标准状况下，2.24 L Cl2完全反应，转移的电子数为0.2NA D．常温下，3 L 0.1 mol·L-1FeCl3溶液所含Fe3+数目为0.3NA B　解析：9 g重水(D2O)含有的中子数＝×(1×2＋8)·NA mol-1＝4.5NA，A错误；64 g CaC2的物质的量为＝1 mol，CaC2由Ca2+和C构成，故64 g CaC2晶体所含阴阳离子的总数为2NA，B正确；标准状况下，2.24 L Cl2的物质的量为0.1 mol，氯气完全反应，转移的电子数也可能为0.1NA，如Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，C错误；3 L 0.1 mol·L-1FeCl3溶液中FeCl3的物质的量为3 L×0.1 mol·L-1＝0.3 mol，但铁离子部分水解，所含Fe3+数目小于0.3NA，D错误。 4．(2023·江西九江二模)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA B．1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO和CO数之和为0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA D．235 g核素92U 发生裂变反应：92U ＋nSr ＋54U＋10n，净产生的中子(n)数为10NA C　解析：60 g丙醇为1 mol，丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH，故分子中存在的共价键总数为11NA，A错误；根据碳原子守恒可知1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO和CO数之和为0.1NA，B错误；23 g钠的物质的量是1 mol，钠不论是转化为氧化钠，还是过氧化钠，1个钠原子均失去1个电子形成钠离子，23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA，C正确；235 g核素92U的物质的量为1 mol，根据反应92U＋nSr＋54U＋10n可知反应消耗1