热点05 元素推断及元素周期律的应用（Word练习）-【优化指导】2024高考化学二轮复习高中总复习·第2轮（老教材）

热点五　元素推断及元素周期律的应用 1．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是(　　) A．XEZ4是一种强酸 B．非金属性：W>Z>Y C．原子半径：Y>W>E D．ZW2中，Z的化合价为＋2价 C　解析：化合物结构中X、W、E均形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键。X的原子核只有1个质子，则X为H；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，即第二周期元素，则Y为C，Z为O，W为F；元素E的原子比W原子多8个电子，则E为Cl，综合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl。氯元素非金属性较强，其最高价氧化物的水化物HClO4是一种强酸，A正确；同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：F>O>C，B正确；同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：Cl>C>F，C错误；OF2中，F的化合价为－1，则O的化合价为＋2，D正确。 2．(2023·广西柳州二模)短周期主族元素X、Y、Z能组成化合物X＋[Y－Z－Y]－，其中X和Y同主族，且三种元素原子序数总和为19。下列说法错误的是(　　) A．原子半径：X>Y>Z B．化合物XY具有很强的还原性 C．X的最高价氧化物的水化物是强碱 D．Y与Z至少可以形成两种化合物 A　解析：短周期主族元素X、Y、Z组成的化合物中X是＋1价，且X和Y同主族，故为第ⅠA族，又因三种元素原子序数总和为19，可知X是Na，Y是H，Z是N。电子层数越多半径越大，则X原子半径最大，Y原子半径最小，原子半径：X>Z>Y ，A错误；X与Y形成的化合物NaH，H的化合价为－1，具有很强的还原性，B正确；X的最高价氧化物的水化物NaOH是强碱，C正确；N与H可以形成氨、联氨等化合物，D正确。 3．前四周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W的原子序数是Z的2倍。下列说法正确的是(　　) X Y Z W A.熔点：Y>Y2X3 B．最高价含氧酸酸性：W>Z C．Z能与X形成多种化合物 D．Y的最高价氧化物的水化物是强碱 C　解析：前四周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W的原子序数是Z的2倍，设Z的原子序数是a，则W的原子序数是a＋17，2a＝a＋17，a＝17，所以Z是Cl、W是Se、X是O、Y是Al。Al的熔点低于Al2O3的熔点，A错误；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，最高价含氧酸酸性：HClO4>H2SeO4，B错误；Cl能与O形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种化合物，C正确；Al(OH)3是两性氢氧化物，D错误。 4．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R是农作物“肥料三要素”之一，在短周期主族元素中X的原子半径最大，R、X原子的最外层电子数之和等于Y原子的最外层电子数。下列推断错误的是(　　) A．Y、Z的气态氢化物的水溶液都显酸性 B．简单离子半径：R<X<Y C．R、Z的非金属性：R<Z D．化合物RZ3中各原子最外层均满足8e－稳定结构 B　解析：农作物生长的“肥料三要素”是氮、磷、钾，短周期主族元素中钠的原子半径最大，故X为Na，R为N；氮、钠原子最外层电子数依次为5、1，故Y为S，Z为Cl。硫化氢、氯化氢的水溶液都显酸性，A正确；简单离子半径：S2->N3->Na＋，B错误；Cl的非金属性强于N，C正确；NCl3中各原子最外层均满足8e－稳定结构，D正确。 5．a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种短周期元素。a、c同主族，离子化合物ca与水反应生成强碱X和a的单质。b、e同主族，化合物eb2是常见大气污染物。d的核电荷数比e少3。下列说法错误的是(　　) A．化合物a2e沸点比a2b的低 B．化合物c2b2中既含有离子键又有共价键 C．d单质可溶于X溶液 D．离子半径：c>d>e>b D　解析：a、c同主族，离子化合物ca与水反应生成强碱X和a的单质，即为NaH和水反应生成NaOH和H2，则a为H，c为Na，X为NaOH，b、e同主族，化合物eb2是常见大气污染物即为SO2，则b为O，e为S，d的核电荷数比e少3，则d为Al。a2e为H2S，a2b为H2O，由于H2O分子间含有氢键，则沸点较高，A正确；c2b2即Na2O2，钠离子和过氧根离子间含有离子键，过氧根内氧原子与氧原子间含共价键，Na2O2既含有离子键又有共价键，B正确；d为Al，X为NaOH，Al具有两性，能与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，C正确；电子层数越多离子半径越大，电子层数相同的原