专题02 化学计量及其应用（Word练习）-【优化指导】2024高考化学二轮复习高中总复习·第2轮（老教材）

专题二　化学计量及其应用 1．某同学参阅了84消毒液说明中的成分，欲用NaClO固体配制480 mL含2.5% NaClO，密度为1.19 g·cm-3的消毒液。下列说法正确的是(　　) A．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 B．需要称量的NaClO固体的质量为14.3 g C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小 D．配制过程需要玻璃仪器500 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管三种 C　解析：容量瓶用蒸馏水洗涤后，不需要烘干，可直接使用，A错误；应选用500 mL容量瓶配制溶液，称取NaClO固体的质量为500 mL×1.19 g·cm-3×2.5%≈14.9 g，B错误；NaClO消毒液在空气中久置吸收CO2生成HClO，c(NaClO)减小，C正确；配制溶液使用的玻璃仪器还有玻璃棒，D错误。 2．(2023·湖北省名校联盟联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 L 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA B．精炼铜阴极增重6.4 g时阳极生成Cu2+数目为0.1NA C．质量为3.0 g的—CH3(甲基)电子数为2NA D．6.0 g乙酸和葡萄糖的混合物中碳原子数目为0.2NA D　解析：1 L 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含有溶质Na2S为0.1 mol，S2-发生水解反应生成HS－和OH－，导致溶液中含有的阴离子数目增大，A错误；6.4 g Cu为0.1 mol，在阴极上Cu2+得到电子被还原产生铜单质，在阳极上不仅铜溶解变为Cu2+，还有活动性比Cu强的金属如锌、铁等溶解，故阳极生成Cu2+数目小于0.1NA，B错误；3.0 g —CH3为0.2 mol，每个甲基—CH3有9个电子，故0.2 mol甲基中含有的电子数为1.8NA，C错误；乙酸和葡萄糖的最简式均为CH2O，故6.0 g乙酸和葡萄糖的混合物可以看作有6.0 g “CH2O基团”，其物质的量为0.2 mol，则其中含有的碳原子数目为0.2NA，D正确。 3．(2023·广东广州二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为2NA时，阳极参与反应的Cu小于64 g B．25 ℃，1 L 0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含有NH数目相同 C．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的共用电子对数目为4NA D．0.1 mol羟基与0.1 mol CH4含有的电子数目都为NA A　解析：电解精炼铜时，由于阳极为粗铜，粗铜中含有铁、锌等杂质，当电路中通过的电子数为2NA(2 mol)时，阳极参与反应的Cu小于64 g，A正确；1 L 0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液n(NH) ＝ 1 L×0.5 mol·L-1 ＝ 0.5 mol，2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液中n(NH) ＝ 2 L×0.25 mol·L-1 ＝ 0.5 mol，但是2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液中铵根离子浓度小，水解程度大，2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液中铵根离子的数目小于1 L 0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液中铵根离子的数目，B错误；CHCl3在标准状况下为液体，不适用22.4 L·mol-1进行计算，C错误；0.1 mol羟基含有的电子数目为0.9NA，0.1 mol CH4含有的电子数目为NA，D错误。 4．用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NA B．2 mol SO2与1 mol O2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NA C．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA D．向含1 mol Cl－的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH数目为NA D　解析：PO水解使离子数目减少，故1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO数目小于0.1NA，A错误；二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，不能进行到底，2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数不等于2NA，B错误；反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O转移5 mol电子，生成3 mol碘单质，即当生成3 mol碘单质时转移5NA个电子，C错误；溶液存在c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，c(NH)＝c(Cl－)，此时溶液中NH数目为NA，D正确。 5．(202