专题11 物质结构与性质（Word练习）-【优化指导】2024高考化学二轮复习高中总复习·第2轮（老教材）

专题十一　物质结构与性质 1．铋可改善钢的加工性能。周期表中铋与砷(As)同主族，其最稳定的同位素是Bi。下列说法不正确的是(　　) A．Bi是第六周期元素 B．Bi的中子数是126 C．Bi的原子半径比As的小 D．Bi和Bi具有相同的电子数 C　解析：铋与砷(As)同主族，As处于第四周期，Bi处于第六周期，则Bi的原子半径大于As的原子半径，C错误。 2．(2022·江苏卷)工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是(　　) A．半径大小：r(Al3+)<r(Na＋) B．电负性大小：χ(F)<χ(O) C．电离能大小：I1(O)<I1(Na) D．碱性强弱：NaOH<Al(OH)3 A　解析：电子层结构相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则离子半径大小为r(Al3+)<r(Na＋)，A正确；同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：χ(F)＞χ(O)，B错误；O是非金属元素，Na是活泼金属元素，Na比O更易失去电子，故电离能：I1(O)＞I1(Na)，C错误；元素的金属性强弱为Na＞Al，则碱性：NaOH＞Al(OH)3，D错误。 3．下列性质的比较，不正确的是(　　) A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．电负性：S<Cl C．热稳定性：H2S>H2O D．第一电离能：S<O C　解析：由于非金属性大小S＞P，则酸性大小H2SO4>H3PO4，A正确；同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，则电负性：S＜Cl，B正确；元素的非金属性：S＜O，则热稳定性：H2S＜H2O，C错误；同主族元素自上而下，第一电离能逐渐减小，则第一电离能：S＜O，D正确。 4．(2023·湖南衡阳一模)我国科研工作者利用冷冻透射电子显微镜同步辐射等技术，在还原氧化石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生成的某二维晶体，其结构如图所示。下列说法正确的是(　　) A．该二维晶体的化学式为CaCl2 B．Ca—Cl—Ca的键角为60° C．Can＋和Cl－的配位数均为3 D．该晶体可由钙在氯气中燃烧制得 C　解析：由俯视图可知，一个钙离子形成键结合3个氯离子，同样一个氯离子形成键结合3个钙离子，则该二维晶体的化学式为CaCl，A错误；结合侧视图可知，Ca—Cl—Ca构成的不是平面六边形，Ca—Cl—Ca的键角不是60°，B错误；Can＋、Cl－周围最近的离子数均为3，故配位数均为3，C正确；钙在氯气中燃烧生成CaCl2，不能得到该晶体，D错误。 5．(2023·新课标全国卷)一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶体结构如下图所示，其中[C(NH2)3]＋为平面结构。 下列说法正确的是(　　) A．该晶体中存在N—H…O氢键 B．基态原子的第一电离能：C<N<O C.基态原子未成对电子数：B<C<O<N D．晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同 A　解析：根据图示信息，结合原子的成键规律可知该晶体中存在N—H…O氢键，A正确；基态氮原子的2p轨道处于半充满稳定状态，其第一电离能大于C、O，即第一电离能C<O<N，B错误；B、C、N、O基态原子未成对电子数依次为1、2、3、2，C错误；[C(NH2)3]＋为平面结构，则氮原子为sp2杂化，B形成4个σ键，则硼原子为sp3杂化，氧原子形成2个σ键，且有2个孤电子对，为sp3杂化，D错误。 6．(2023·辽宁葫芦岛一模)某农药杀虫剂中含有的成分如图。已知X、Y、Z、N、M为原子序数依次增大的短周期元素，已知Y、Z位于同一个周期，X、N位于同一主族。则下列说法错误的是(　　) A．电负性大小排序：Y>X>N B．该化合物难溶于水，不能与水形成氢键 C．该化合物可与Cu2+、Ag＋等形成配合物 D．M的最高价氧化物的水化物形成的浓溶液能与M的气态氢化物反应 B　解析：X、Y、Z、N、M为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z位于同一个周期，结合结构简式可知，N为Na，X、N位于同一主族，则X为H，Y可形成4个共用电子对，为C，Y、Z位于同一个周期，Z形成3个共用电子对，为N，M形成2个共价键，其中1个M获得1个电子，则M处于第ⅥA族，M的原子序数大于Na，则M为S。X、Y、Z、X、M分别为H、C、N、Na、S，则电负性：C>H>Na，A正确；该物质为离子化合物，且氮原子可以与水形成氢键，易溶于水，B错误；该化合物中氮、硫原子含有孤电子对，可以与含有空轨道的Cu2+、Ag＋等形成配位键，C正确；浓硫酸与硫化氢能发生氧化还原反应，D正确。 7．铝离子电池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代储能电池。铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如下。 回答下列问题： (1)基态铝原子的核外电子排布式为