专题08 溶液中的离子反应与平衡（Word练习）-【优化指导】2024高考化学二轮复习高中总复习·第2轮（老教材）

专题八　水溶液中的离子反应与平衡 1．(2023·北京西城区一模)下列反应与电离平衡无关的是(　　) A．FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应制备FeCO3 B．电解饱和NaCl溶液制备NaOH C．加氨水除去NH4Cl溶液中的杂质FeCl3 D．将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3 D　解析：FeSO4溶液与NH4HCO3发生反应：FeSO4＋2NH4HCO3===FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O，生成沉淀，促进了HCO的电离，A错误；电解饱和NaCl溶液制备NaOH，同时生成H2和Cl2，促进了水的电离，B错误；加氨水除去NH4Cl溶液中的杂质FeCl3，生成Fe(OH)3沉淀，促进NH3·H2O的电离，C错误；将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3，利用了难溶电解质的转化，与电离平衡无关，D正确。 2．已知室温时：Ka1(H2C2O4)＝6×10-2，Ka2(H2C2O4)＝6.4×10-5，Ksp(Ag2C2O4)＝5×10-12，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10。向20 mL 0.02 mol·L-1的Na2C2O4溶液中滴加0.02 mol·L-1的盐酸，相关图像如图所示。下列说法错误的是(　　) A．a点溶液显酸性 B．a点溶液滴加0.01 mol·L-1硝酸银溶液，先产生AgCl沉淀 C．c点溶液中c(Na＋)>4c(HC2O)＋8c(C2O) D．水电离程度：a>b>c C　解析：a点溶液时加入了10 mL盐酸，此时Na2C2O4溶液和盐酸反应生成等浓度的HC2O和C2O，由于Ka2(H2C2O4)＝6.4×10-5，Kh(HC2O)＝＝≈1.7×10-13，Kh(C2O)＝＝≈1.6×10-10，HC2O电离程度大于HC2O、C2O水解程度，溶液显酸性，A正确；a点溶液中，c(Cl－)＝ mol·L-1＝ mol·L-1，c(C2O)＝ mol·L-1＝ mol·L-1，Cl－和C2O的浓度相同，又因Ksp(Ag2C2O4)＝5×10-12，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，阴离子浓度相同的情况下，生成Ag2C2O4所需Ag＋浓度较大，故加入硝酸银溶液时，先产生氯化银沉淀，B正确；c点溶液时，加入30 mL 0.02 mol·L-1的盐酸，此时Na2C2O4与HCl为2∶3反应，c(Na＋)∶c(Cl－)＝4∶3，溶液中电荷守恒为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(OH－)＋c(Cl－)，将c(Na＋)∶c(Cl－)＝4∶3代入，得①：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(OH－)，又因为此时溶液中的溶质为NaHC2O4、H2C2O4、NaCl，且n(NaHC2O4)∶n(H2C2O4)＝1∶1，且Ka1(H2C2O4)＝6×10-2，Kh(HC2O)＝＝≈1.7×10-13，电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，结合①式得c(Na＋)<c(HC2O)＋2c(C2O)，即c(Na＋)<4c(HC2O)＋8c(C2O)，C错误。 3．(2023·天津十二区重点校联考)常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　) A．室温下，0.01 mol·L-1 CH3COONH4溶液的pH＝7，1 L该溶液中含有NH数目为0.01NA B．用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质 C．相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸<醋酸 D．pH＝3的醋酸与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈碱性 C　解析：NH在水中会发生水解，故1 L 0.01 mol·L-1 CH3COONH4溶液含有NH数目小于0.01NA，A错误；用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，只能说明溶液中阴、阳离子浓度较小，无法证明CH3COOH的电离程度，即无法证明CH3COOH为弱电解质，B错误；CH3COOH为弱酸，不能完全电离，相同物质的量浓度的盐酸、醋酸稀释相同倍数后，醋酸中氢离子浓度小，pH较大，C正确；等体积的pH＝3的醋酸与pH＝11的氢氧化钠溶液，醋酸浓度大于氢氧化钠溶液浓度，等体积混合后反应生成醋酸钠，还会剩余醋酸，所得溶液呈酸性，D错误。 4．溴甲基蓝(用HBb表示)指示剂是一元弱酸，HBb为黄色，Bb－为蓝色。下列叙述正确的是(　　) A．0.01 mol·L-1HBb溶液的pH＝2 B．HBb溶液的pH随温度升高而减小 C．向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液显黄色 D．0.01 mol·L-1NaBb溶液中，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Bb－)＋c(HBb) B　解析：由于HBb为弱酸，0.01 mol·