专题07 化学反应速率与化学平衡（Word练习）-【优化指导】2024高考化学二轮复习高中总复习·第2轮（老教材）

专题七　化学反应速率与化学平衡 1．下列措施不能加快Zn与1 mol·L-1硫酸反应产生H2的速率的是(　　) A．用Zn粉代替Zn粒 B．滴加少量的CuSO4溶液 C．升高温度 D．再加入1 mol·L-1 CH3COOH溶液 D　解析：用Zn粉代替Zn粒，可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，A正确；滴加少量的CuSO4溶液，Zn会先置换出铜，之后形成原电池，可以加快反应速率，B正确；升高温度，可以加快反应速率，C正确；CH3COOH为弱酸，1 mol·L-1 CH3COOH溶液中c(H＋)＜1 mol·L-1，加入后相当于稀释，会使c(H＋)变小，减慢反应速率，D错误。 2．(2023·北京卷)下列事实能用平衡移动原理解释的是(　　) A．H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解 B．密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 C．铁钉放入浓硝酸中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D．锌片与稀硫酸反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生 B　解析：MnO2会催化 H2O2分解，与平衡移动无关，A错误； NO2转化为N2O4 的反应是放热反应，升温平衡逆向移动， NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B正确；常温下铁在浓硝酸中钝化，加热会使铁表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C错误；加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率增大，与平衡移动无关，D错误。 3．以[Cu(H2O)4]2+(蓝)＋4Cl－⥫⥬[CuCl4]2-(黄)＋4H2O　ΔH＞0为例，探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的CuCl2溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是(　　) 操作和现象 分析 A 观察溶液为绿色 [Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-同时存在 B 升高温度，溶液变为黄绿色 平衡正移，[CuCl4]2-的浓度增大 C 加几滴AgNO3溶液，静置，上层清液为蓝色 平衡逆移，[CuCl4]2-的浓度减小 D 加少量Zn片，静置，上层清液为浅黄绿色 平衡正移，[CuCl4]2-的浓度增大 D　解析：[Cu(H2O)4]2+呈现蓝色，[CuCl4]2-呈现黄色，溶液为绿色是因为[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-同时存在，A正确；该反应是一个吸热反应，升高温度，平衡正向移动，[CuCl4]2-的浓度增大，溶液变为黄绿色，B正确；加几滴AgNO3溶液，Cl－与Ag＋反应，即Ag＋＋Cl－===AgCl↓，Cl－的浓度减小，平衡向逆反应方向移动，[CuCl4]2-的浓度减小，[Cu(H2O)4]2+的浓度增大，上层清液为蓝色，C正确；在CuCl2溶液中加入少量Zn片，会发生Zn置换出Cu的反应，即Cu2+＋Zn===Zn2+＋Cu，Cu2+的浓度减小，则[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-的浓度均减小，上层清液为浅黄绿色，D错误。 4．一定温度下向容器中加入A发生反应如下：①A→B，②A→C，③B⥫⥬C。反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A．反应①的活化能大于反应② B．该温度下，反应③的平衡常数大于1 C．t1时，B的消耗速率大于生成速率 D．t2时，c(C)＝c0－c(B) A　解析：由图可知，反应开始后生成物中B多C少，说明反应①容易发生，反应①活化能较反应②的小，A错误；反应③的平衡常数K＝，由图知，平衡时，C的浓度大于B的浓度，故K>1，B正确；t1时，B在减少，C在增加，则B的消耗速率大于生成速率，C正确；由A→B，A→C可知其转化均为1∶1，t2时，体系中没有A剩余，故c(C)＋c(B)＝c(A)起始＝c0，则c(C)＝c0－c(B)，D正确。 5．(2022·浙江6月选考卷)恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是(　　) A.实验①，0～20 min，v(N2)＝1.00×10-5 mol·L-1·min-1 B．实验②，60 min时处于平衡状态，x≠0.40 C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大 C　解析：实验①中，0～20 min，氨浓度变化量为2.40×10-3 mol·L-1－2.00×10-3 mol·L-1＝4.00×10-4 mol·L-1，v(NH3)＝＝2.00×10-5 mol·L-1·min-1，反应速率之比等于其化学计量数之比，v(N2)＝v(NH3)＝1.00×10-5 mol·L-1·min-1，A正确；催化剂表