专题06 化学反应与能量（Word练习）-【优化指导】2024高考化学二轮复习高中总复习·第2轮（老教材）

专题六　化学反应与能量 1．依据图示关系，下列说法不正确的是(　　) A．ΔH2>0 B．1 mol S(g)完全燃烧释放的能量小于2 968 kJ C．ΔH2＝ΔH1－ΔH3 D．16 g S(s)完全燃烧释放的能量为1 484 kJ B　解析：硫固体转化为硫蒸气的过程为吸热过程，则ΔH2>0，A正确；硫蒸气的能量高于硫固体，则1 mol硫蒸气完全燃烧释放的能量大于2 968 kJ，B错误；由盖斯定律可知，焓变ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，则ΔH2＝ΔH1－ΔH3，C正确；由图可知，16 g硫固体完全燃烧释放的能量为×2 968 kJ·mol-1＝1 484 kJ，D正确。 2．某学生设计了一种家用消毒液发生器，装置如图所示。下列说法错误的是(　　) A．该消毒液的有效成分是NaClO B．通电时Cl－发生氧化反应 C．通电时电子从阳极经食盐溶液流向阴极 D．该装置的优点是随制随用 C　解析：电解食盐溶液会生成氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，故有效成分是次氯酸钠，A正确；通电时Cl－发生氧化反应生成氯气，B正确；溶液中只有阴、阳离子，没有电子，电子不能经过电解质溶液，C错误；该装置的优点是随制随用，防止久置的次氯酸钠分解失效，D正确。 3．(2023·北京朝阳区统考)已知某些化学键键能如下，下列说法不正确的是(　　) 化学键 H—H Cl—Cl Br—Br H—Cl H—Br 键能/(kJ·mol-1) 436 243 194 432 a A.根据键能可估算反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的ΔH＝－185 kJ·mol-1 B．根据原子半径可知键长：H—Cl<H—Br，进而推测a<432 C．H2(g)与Br2(g)反应生成2 mol HBr(g)时，放出热量小于185 kJ D．常温下Cl2和Br2的状态不同，与Cl—Cl和Br—Br的键能有关 D　解析：根据反应热ΔH＝反应物总键能－生成物总键能，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的ΔH＝＋436 kJ·mol-1＋243 kJ·mol-1－2×432 kJ·mol-1＝－185 kJ·mol-1，A正确；氯原子半径小于溴原子，H—Cl的键长比H—Br键长短， H—Cl的键能比H—Br大，进而推测a<432，B正确；键能：Cl—Cl>Br—Br，反应生成HBr比生成HCl更难，放出的热量更低，故生成2 mol HBr(g)时，放出热量小于185 kJ，C正确；常温下Cl2和Br2的状态不同与分子间作用力有关，与键能无关，D错误。 4．某Li­CuO二次电池以含Li＋的有机溶液为电解质溶液，放电时的工作原理为2Li＋CuO===Li2O＋Cu。下列说法正确的是(　　) A．放电时电子的流向：Li→电解质溶液→CuO B．放电时，正极的电极反应式为CuO－2e－===Cu＋O2- C．充电时，Li与直流电源正极相连 D．充电时，阳极的质量减轻 D　解析：放电时，Li为负极，CuO为正极，电子的流向：Li→负载→CuO，A错误；放电时，正极的电极反应式为CuO＋2e－＋2Li＋===Cu＋Li2O，B错误；放电时，Li为负极，充电时，Li与直流电源负极相连，作阴极，C错误；充电时，阳极发生反应Cu－2e－＋Li2O===CuO＋2Li＋，Li＋向阴极移动，阳极质量减轻，D正确。 5．(2023·北京朝阳区一模)将铜棒插入浓、稀Cu(NO3)2溶液中(装置如图)，观察到电流表指针发生偏转，一段时间后，浸入浓Cu(NO3)2溶液的铜棒变粗。下列说法不正确的是(　　) A．铜棒变粗的反应：Cu2+＋2e－===Cu B．导线中电子移动的方向：b→a C．随着反应的进行，浓、稀Cu(NO3)2溶液的浓度逐渐接近 D．Cu2+的氧化性随c(Cu2+)增大而增强，Cu的还原性随c(Cu2+)增大而减弱 B　解析：浸入浓Cu(NO3)2溶液的铜棒变粗，说明该电极有铜析出，则b侧电极为正极，电极反应为Cu2+＋2e－===Cu，A正确； 导线中电子移动的方向由负极移向正极，即a→b，B错误；随着反应的进行，右侧不断消耗Cu2+，左侧不断生成Cu2+，浓、稀Cu(NO3)2溶液的浓度逐渐接近，C正确；对比分析可知，Cu2+的氧化性随c(Cu2+)增大而增强，Cu的还原性随c(Cu2+)增大而减弱，D正确。 6．自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　) A．反应物的键能总和大于生成物的键能总和 B．产物P1与P2的分子式、氧元素的化合价均相同 C．该历程中最大正反应的活化能E正＝186.19 kJ D．