专题05 物质结构 元素周期律（Word练习）-【优化指导】2024高考化学二轮复习高中总复习·第2轮（老教材）

专题五　物质结构　元素周期律 1．下列化学用语表达正确的是(　　) A．二硫化碳的结构式为S===C===S B．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8∶7 D．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡 A　解析：二硫化碳的结构式为S===C===S，A正确；23Na37Cl中质子数和中子数之比是(11＋17)∶(23－11＋37－17)＝7∶8，B错误；HCl的电子式为,C错误；结构示意图为的阴离子中，当n＝16时，表示的是硫离子，硫化氢为弱酸，故硫离子能够结合水电离的氢离子，破坏水的电离平衡，D错误。 2．(2022·山东卷)8O、8O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：8O＋He―→8O＋X；8O＋He―→8O＋Y。下列说法正确的是(　　) A．X的中子数为2 B．X、Y互为同位素 C．8O、8O可用作示踪原子研究化学反应历程 D．自然界不存在8O2、8O2分子是因其化学键不稳定 B　解析：根据质量守恒可知，X粒子为He，Y粒子为He。X粒子为He，根据质量数等于质子数加中子数可知，该粒子的中子数为4，A错误；X粒子为He，Y粒子为He，二者是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，故互为同位素，B正确；8O与8O的半衰期很短，故不适宜用作示踪原子研究化学反应历程，C错误；自然界中不存在8O2与8O2并不是因其化学键不稳定，而是由于8O与8O的半衰期很短，很容易发生核变化，转化为其他原子，D错误。 3．下列各组物质性质比较的表示不正确的是(　　) A．与H2反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2 B．还原性：HF<HCl<HBr<HI C．稳定性：HF>HCl>HBr>HI D．密度：F2<Cl2<Br2<I2 A　解析：非金属性越强与氢气化合越容易，同主族元素自上到下非金属性依次减弱，则非金属性：F>Cl>Br>I，则与H2反应由易到难：F2>Cl2>Br2>I2，A错误；非金属性越强，单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性：HF<HCl<HBr<HI，B正确；非金属性越强，简单氢化物越稳定，则稳定性：HF>HCl>HBr>HI，C正确；卤族单质是结构相似分子，相对分子质量越大，范德华力越大，其熔点越高，密度越大，则密度：F2<Cl2<Br2<I2，D正确。 4．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物的结构如图所示，其中X、Z同主族、W、X、Y同周期。下列有关四种元素的说法不正确的是(　　) A．最简单氢化物的沸点：Y>X B．非金属性最强的元素是Y C．简单离子半径：Z>W>X D．最简单氢化物的稳定性：Y>X>W A　解析：X可形成Z===X键，最外层有6个电子，应为O，X、Z同主族，且Z有6个共价键，则Z是S，W形成3条共价键，则W是N，Y形成一个且原子序数比O大，则Y是F。Y、X的最简单氢化物分别是NH3、H2O，两者都存在氢键，但水的沸点更高，则X>Y，A错误；同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，非金属性最强的位于元素周期表右上方，则非金属性最强的元素是Y，B正确；电子层数越多，离子半径越大，相同电子层时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：Z>W>X，C正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则Y>X>W，D正确。 5．(2023·湖南湘潭一模)同位素示踪法常用于研究化学反应历程。若将84消毒液和洁厕灵同时使用会产生危险，运用同位素示踪法，假设84消毒液的溶质为Na37ClO，洁厕灵的溶质为H35Cl，发生反应：Na37ClO＋2H35Cl(浓)===NaCl＋Cl2↑＋H2O，下列对该反应的说法正确的是(　　) A．Na37ClO为含有极性共价键的离子化合物 B．35Cl和37Cl中所含中子数之比为35∶37 C．该反应中，HCl体现了酸性和氧化性 D．生成的氯气的摩尔质量为70 g·mol-1 A　解析：Na37ClO中Na＋与ClO－形成离子键，ClO－中的氯原子和氧原子形成极性共价键，故Na37ClO是含有极性共价键的离子化合物，A正确；35Cl的中子数为35－17＝18，37Cl的中子数为37－17＝20，则35Cl与37Cl中子数之比为18∶20＝9∶10，B错误；反应NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O中HCl中的氯部分化合价升高、部分不变，HCl既表现还原性又表现酸性，C错误；Na37ClO＋2H35Cl(浓)===Na35Cl＋37Cl35Cl＋H2O，故生成的氯气的摩尔质量为72 g·mol-1，D错误。 6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素组成的一种分子簇的球棍模型如图所示。W与X不在同一周期，X原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，Z的周