专题03 离子反应和氧化还原反应（Word练习）-【优化指导】2024高考化学二轮复习高中总复习·第2轮（老教材）

专题三　离子反应和氧化还原反应 1．(2023·浙江1月选考卷)下列反应的离子方程式不正确的是(　　) A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO＋Ca2+===CaSO3↓ D　解析：由于酸性强弱为H2SO3＜HCl，根据“强酸制弱酸”的规律推测，向H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液，不能发生反应，D错误。 2．(2023·北京卷)下列离子方程式与所给事实不相符的是(　　) A．Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑ C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+ D．Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2+＋S2-===HgS↓ B　解析：Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A正确；食醋为弱酸，不能拆写为离子，正确的离子方程式应为2CH3COOH＋CaCO3===Ca2+＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，B错误；FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应的离子方程式为2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，C正确；Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应的离子方程式为Hg2+＋S2-===HgS↓，D正确。 3．(2022·广东卷)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO===HCO＋2H2O B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O C．过氧化物转化为碱：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑ D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ B　解析：向NaOH溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2＋OH－===HCO，A错误；氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，B正确；钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，C错误；硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，D错误。 4．(2022·浙江6月选考卷)下列反应的离子方程式不正确的是(　　) A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO＋2H＋===H2SiO3↓ B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO＋2SO2＋H2O===2HSO＋CO2 C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH＋2Cr2O＋16H＋―→3CH3COOH＋4Cr3+＋11H2O D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋ D　解析：类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为Br2＋2OH－===Br－＋BrO－＋H2O，D错误。 5．(2022·湖南卷，改编)下列离子方程式错误的是(　　) A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．用醋酸和淀粉­KI溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2+＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋ D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：2HCO＋Ba2+＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO B　解析：Cl2通入冷的NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，A正确；用醋酸和淀粉­KI溶液检验加碘盐中的IO的原理是IO在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，B错误；NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2HCO＋Ba2+＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O，D正确。 6．LiAlH4是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出H2，在125 ℃时能分解为LiH、H2和Al。下列说法错误的是(　　) A．AlH具有还原性 B．1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解，转移3 mol 电子 C．1 mol L