54 专题十一 考点1 原子结构与性质（Word教参）-【优化指导】2024高考化学二轮复习高中总复习·第2轮（老教材）

专题十一　物质结构与性质 考点1　原子结构与性质 1．明确基态原子核外电子排布的四种方法 表示方法 举例 电子排布式 Fe：1s22s22p63s23p63d64s2； Fe2+：1s22s22p63s23p63d6 简化电子排布式 Fe：[Ar]3d64s2; Fe2+：[Ar]3d6 价层电子排布式 Fe：3d64s2; Fe2+：3d6 电子排布图 2.了解元素周期表的结构及分区 3．熟记同周期(主族)元素原子(离子)结构和元素性质的变化规律 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原子结构 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 电子层数 相同 逐渐增多 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 离子结构 离子半径 阳离子逐渐减小，阴离子逐渐减小，且r(阴离子)>r(阳离子) 逐渐增大 元素性质 化合价 最高正化合价：＋1→＋7 (O、F除外) 负化合价＝－(8－主族序数) 相同，最高正化合价＝主族序数(O、F除外) 元素的金 属性和非 金属性 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 电负性 电负性逐渐变大 电负性逐渐变小 第一电 离能 呈增大趋势(ⅡA、ⅤA族存在反常) 第一电离能逐渐减小 气态氢化 物的稳 定性 逐渐增强 逐渐减弱 最高价氧化物的水化物的 酸性 (或碱性) 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱 离子的氧 化性、还 原性 阳离子氧化性逐渐增强 阴离子还原性逐渐减弱 阳离子氧化性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强 4.熟记元素的金属性和非金属性强弱的判断方法 (基态原子或离子的核外电子排布及运动状态) 　(1)(2023·全国乙卷，节选)基态Fe原子的价电子排布式为____________。 (2)(2023·北京卷，节选)基态S原子价层电子排布式是________。 (3)(2023·浙江6月选考卷，节选)基态N原子的价层电子排布式是________。 答案：(1)3d64s2 (2)3s23p4 (3)2s22p3 　(1)(2022·湖南卷，节选)基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]____________。 (2)(2022·全国甲卷，节选)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为____________。 (3)(2022·全国乙卷，节选)氟原子激发态的电子排布式有________，其中能量较高的是________。(填标号) a．1s22s22p43s1 b．1s22s22p43d2 c．1s22s12p5 d．1s22s22p33p2 (4)(2021·河北卷，节选)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用＋表示，与之相反的用－表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为____________。 答案：(1)3d104s24p4 (3)ad　d (4)＋或－ 解析：(1)Se是34号元素，其原子的核外有34个电子，根据构造原理，其基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4。 (2)基态氟原子的核外电子排布式为[He]2s22p5，故基态F原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为。 (3)F的原子序数为9，其基态原子电子排布式为1s22s22p5。1s22s22p43s1，基态氟原子2p能级上的1个电子跃迁到3s能级上，属于氟原子的激发态，a正确；1s22s22p43d2，核外共10个电子，不是氟原子，b错误；1s22s12p5，核外共8个电子，不是氟原子，c错误；1s22s22p33p2，基态氟原子2p能级上的2个电子跃迁到3p能级上，属于氟原子的激发态，d正确。而同一原子3p能级的能量比3s能级的能量高，因此能量最高的是1s22s22p33p2。 (4)基态磷原子的价层电子排布式为，其3s轨道上有2个自旋相反的电子，3p轨道上有3个自旋平行的电子，则其价电子自旋磁量子数的代数和为＋或－。 (元素周期表和元素周期律) 　(1)(2023·全国乙卷，节选)探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(MgxFe2－xSiO4)，橄榄石中，各元素电负性大小顺序为__________，铁的化合价为__________。 (2)(2023·北京卷，节选)比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：________________。 答案：(1)O>Si>Fe>Mg　＋2 (2)I1(O)>I1(S)，氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子 　(1)(2022·湖南卷，节选)富马酸分子的结构模型如图所示：。 富马酸亚铁(FeC4H2O4)