51 专题十 化学实验基础与综合实验探究 命题角度探究篇（Word教参）-【优化指导】2024高考化学二轮复习高中总复习·第2轮（老教材）

≡命题角度探究篇≡ 角度❶ 化学实验操作及技能 1.化学实验基础及应用 近三年，高考化学实验选择题侧重考查化学实验基础知识，涉及实验安全、试剂的保存、仪器的选择及使用、气体的干燥、化学实验基本操作等，认识化学实验是研究和学习物质及其变化的基本方法，是科学探究的一种重要途径。 (2023·全国乙卷)下列装置可以用于相应实验的是(　　) D　解析：Na2CO3不易分解，不能通过加热Na2CO3的方法制取CO2，A错误；乙醇和乙酸互溶，不能通过分液的方法分离，B错误；SO2通入品红溶液使其褪色，体现了SO2的漂白性，C错误；通过移动水准管使左右两侧液面相平，然后读取示数差，可以测量O2的体积，D正确。 (2021·天津卷)进行下列实验操作时，选用仪器正确的是(　　) A.提取碘水中的碘 B.量取一定体积的KMnO4溶液 C.熔化NaOH固体 D.浓缩NaCl溶液 D　解析：提取碘水中的碘应该用萃取分液的方法，用分液漏斗，A错误；KMnO4溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管，B错误；玻璃中的二氧化硅可以和NaOH反应，故熔化时不能用玻璃烧杯，C错误；浓缩NaCl溶液应该用蒸发皿，D正确。 2．化学实验方案及评价 近三年，高考化学实验选择题重点考查化学实验方案及评价，涉及物质的分离提纯、物质的检验、化学反应原理(如反应速率的影响因素、Ksp的比较)等，要求根据实验操作和过程，分析实验目的或预测实验结果，根据实验目的和要求，评价简单实验方案。 (2023·新课标全国卷)根据实验操作及现象，下列结论中正确的是(　　) 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓硝酸，仍有沉淀 此样品中含有SO C 将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比Ag强 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 C　解析：浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，常温下使铁片发生钝化，A错误；Na2SO3与BaCl2反应产生白色沉淀为BaSO3，浓硝酸会将BaSO3氧化为BaSO4，无法确定样品中是否含有SO，B错误；根据实验现象，铜电极为负极，银电极为正极，铜置换了银，能够说明铜的金属性比银强，C正确；苯不能与溴水反应，能够萃取溴水中的溴，使水层颜色变浅，D错误。 角度❷ 双指示剂法测定混合碱中各组分的含量 实验小组用双指示剂法准确测定NaOH样品(杂质为Na2CO3)的纯度。步骤如下： ①称取m g样品，配制成100 mL溶液； ②取出25 mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为c mol·L-1的盐酸滴定至溶液恰好褪色(溶质为NaCl和NaHCO3)，消耗盐酸体积为V1 mL； ③滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为V2 mL。 下列说法正确的是(　　) A．①中配制溶液时，需在容量瓶中加入100 mL 水 B．②中溶液恰好褪色时：c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl－) C．NaOH样品纯度为×100% D．配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高 C　解析：称取样品，配制成100 mL溶液，要先在烧杯中加水溶解，恢复到室温后再转移到100 mL容量瓶中进行定容，不能直接在容量瓶中加入100 mL水，A错误；②中加入酚酞作指示剂，滴定终点时溶质为NaCl和NaHCO3，根据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)＋c(Cl－)，此时由于HCO发生水解而使溶液呈碱性，则有c(OH－)＞c(H＋)，推知c(Na＋)＞c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl－)，B错误；③中用甲基橙作指示剂，发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，结合原子守恒推知：n(Na2CO3)＝n(NaHCO3)＝n(HCl)＝cV2×10-3 mol， ②中消耗HCl总量为cV1×10-3 mol，则有n(NaOH)＝cV1×10-3 mol－cV2×10-3 mol＝c(V1－V2)×10-3 mol，推知样品中NaOH的质量为c(V1－V2)×10-3 mol××40 g·mol-1＝4c(V1－V2)×10-3×40 g，故NaOH样品纯度为×100%＝×100%，C正确；配制溶液时放置时间过长，NaOH会吸收空气中CO2生成Na2CO3，会导致最终测定NaOH的质量分数偏低，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $$